Металлическая медь окисляется солью ртути с образованием металлической ртути и соли меди: Cu + Hg(NO₃)₂ = Hg + Cu(NO₃)₂ Медь в виде соли уходит в раствор, ртуть оседает на пластине. Медная пластинка теряет массу за счет растворившейся меди, но увеличивает массу за счет выделившейся ртути.
Молярная масса меди M(Cu) = 63,5 г/моль Молярная масса ртути M(Hg) = 200,6 г/моль Молярная масса нитрата ртути (II) M(Hg(NO₃)₂) = 324,3 г/моль По уравнению можно узнать массу растворившейся меди и выделившейся ртути, если узнать массу нитрата ртути, вступившего в реакцию (предполагаем, что вся соль ртути прореагировала, а вся выделившаяся ртуть осела на пластинке) Cu + Hg(NO₃)₂ = Hg + Cu(NO₃)₂ 63,5 г 324,3 г 200,6 г
Массу нитрата ртути можно определить, исходя из массы раствора этой соли m(раствор) и ее массовой доли w в этом растворе: m(Hg(NO₃)₂) = w(Hg(NO₃)₂)*m(раствор) = 10% * 97,5 г = 9,75 г.
Возвращаемся к уравнению реакции: Cu + Hg(NO₃)₂ = Hg + Cu(NO₃)₂ 63,5 г 324,3 г 200,6 г х г 9,75 г у г
х = 63,5*9,75/324,3 = 1,91 г - масса растворившейся меди у = 9,75*200,6/324,3 = 6,03 г - масса образовавшейся ртути
Масса пластинки после реакции равна: 50 -1,91 + 6,03 = 54,12 г ответ: 54,1 г
Существуют всего три цветных газа Cl2 - зеленый NO2 - бурый Оз - голубой качественной реакцией на озон является бумажка пропитанная смесью КI и крахмала Оз + Кl + H2O → I2 + KOH + O2 (не уравнено) крахмал + I2 → синий (помню как в детстве я капал йодом на хлеб, а хлеб синел) А) - Оз Б) - I2 B) - O2 существуют двагаза с четкими запахами H2S - тухлые яица РНз - чесночный
Н2S + I2 → Hl + S Г) - S S + O2 → SO2 для ЕГЭ нужно знать 6 газов с резкими запахами (все бесцветные яды) HF HCl НВr HI SO2 NHз если в задаче говорится о газе с резким запахом то это один из этих 6ти Д) - SO2
Cu + Hg(NO₃)₂ = Hg + Cu(NO₃)₂
Медь в виде соли уходит в раствор, ртуть оседает на пластине.
Медная пластинка теряет массу за счет растворившейся меди, но увеличивает массу за счет выделившейся ртути.
Молярная масса меди M(Cu) = 63,5 г/моль
Молярная масса ртути M(Hg) = 200,6 г/моль
Молярная масса нитрата ртути (II) M(Hg(NO₃)₂) = 324,3 г/моль
По уравнению можно узнать массу растворившейся меди и выделившейся ртути, если узнать массу нитрата ртути, вступившего в реакцию (предполагаем, что вся соль ртути прореагировала, а вся выделившаяся ртуть осела на пластинке)
Cu + Hg(NO₃)₂ = Hg + Cu(NO₃)₂
63,5 г 324,3 г 200,6 г
Массу нитрата ртути можно определить, исходя из массы раствора этой соли m(раствор) и ее массовой доли w в этом растворе:
m(Hg(NO₃)₂) = w(Hg(NO₃)₂)*m(раствор) = 10% * 97,5 г = 9,75 г.
Возвращаемся к уравнению реакции:
Cu + Hg(NO₃)₂ = Hg + Cu(NO₃)₂
63,5 г 324,3 г 200,6 г
х г 9,75 г у г
х = 63,5*9,75/324,3 = 1,91 г - масса растворившейся меди
у = 9,75*200,6/324,3 = 6,03 г - масса образовавшейся ртути
Масса пластинки после реакции равна:
50 -1,91 + 6,03 = 54,12 г
ответ: 54,1 г
Cl2 - зеленый
NO2 - бурый
Оз - голубой
качественной реакцией на озон является бумажка пропитанная смесью КI и крахмала
Оз + Кl + H2O → I2 + KOH + O2 (не уравнено)
крахмал + I2 → синий
(помню как в детстве я капал йодом на хлеб, а хлеб синел)
А) - Оз
Б) - I2
B) - O2
существуют двагаза с четкими запахами
H2S - тухлые яица
РНз - чесночный
Н2S + I2 → Hl + S
Г) - S
S + O2 → SO2
для ЕГЭ нужно знать 6 газов с резкими запахами (все бесцветные яды)
HF HCl НВr HI SO2 NHз
если в задаче говорится о газе с резким запахом то это один из этих 6ти
Д) - SO2
Оз + Н2S → SO2 + H2O
Задача:
1)O₃ + 2KI + H₂0 → I₂ +2KOH +O₂
νтеор(O₃) =
ν(I₂) = νпракт(O₃) = νтеор·η = 0,446·0,8 = 0,357 моль
2)Н₂S + I₂ → 2HI + S
ν(S) = νпракт(I₂) = ν·η = 0,357·0,8 = 0,286 моль
3)S + O₂ → SO₂
ν(SO₂) = νпракт(S) = ν·η = 0,286·0,8 = 0,229 = 0,23 моль
V(SO₂) = ν·