Работа по теме азот амиак соли аммония

Объяснение:

k4kkk2mf2kefl2,efl2E/Ef

2e\2;e'f;2'\e'f2\E'f2\eF2\ef2/ef'\/2e'f/2

2e\''/2e/f'2e/.f2'e.f2ответ:

Объяснение:

k4kkk2mf2kefl2,efl2E/Ef

2e\2;e'f;2'\e'f2\E'f2\eF2\ef2/ef'\/2e'f/2

2e\''/2e/f'2e/.f2'e.f2ответ:

Объяснение:

k4kkk2mf2kefl2,efl2E/Ef

2e\2;e'f;2'\e'f2\E'f2\eF2\ef2/ef'\/2e'f/2

2e\''/2e/f'2e/.f2'e.f2ответ:

Объяснение:

k4kkk2mf2kefl2,efl2E/Ef

2e\2;e'f;2'\e'f2\E'f2\eF2\ef2/ef'\/2e'f/2

2e\''/2e/f'2e/.f2'e.f2ответ:

Объяснение:

k4kkk2mf2kefl2,efl2E/Ef

2e\2;e'f;2'\e'f2\E'f2\eF2\ef2/ef'\/2e'f/2

2e\''/2e/f'2e/.f2'e.f2ответ:

Объяснение:

k4kkk2mf2kefl2,efl2E/Ef

2e\2;e'f;2'\e'f2\E'f2\eF2\ef2/ef'\/2e'f/2

2e\''/2e/f'2e/.f2'e.f2ответ:

Объяснение:

k4kkk2mf2kefl2,efl2E/Ef

2e\2;e'f;2'\e'f2\E'f2\eF2\ef2/ef'\/2e'f/2

2e\''/2e/f'2e/.f2'e.f2ответ:

Объяснение:

k4kkk2mf2kefl2,efl2E/Ef

2e\2;e'f;2'\e'f2\E'f2\eF2\ef2/ef'\/2e'f/2

2e\''/2e/f'2e/.f2'e.f2

Объяснение:

. Определяем молярную массу M соляной кислоты и количество вещества n в 160г. соляной кислоты:

M(HCl)=1+35,5=36,5г./моль

 n(HCl)= m(HCl) ÷ M(HCl)=160г.÷36,5г./моль=4,38моль

2. Записываем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

3. Анализируем уравнение реакции: для 2 моль соляной кислоты требуется  1 моль цинка, по условии задачи 4,38моль соляной кислоты, значит цинка надо взять в два раза меньше  n(Zn)=4,38моль÷2моль=2,19моль

4. Находим массу цинка количеством вещества 2,19моль:

M(Zn)=65г./моль

 m(Zn)= n(Zn)×M(Zn)  = 2,19моль×65г./моль=142,35г.

5. ответ: Для полного растворения цинка в соляной кислоте, его необходимо 2,19моль или это 142,35г. 

Подробнее - на -

Объяснение: