Расчеты: 2.1. рассчитайте количество теплоты для каждого из веществ: q = v • ρ • c ∙ t, округляя до целого значения: q(h_2 so_4 )= q(naoh)= q(〖na〗_2 so_4 )= 2.2. определите число молей, округляя до тысячных: n(h_2 so_4 )=v⁄(1000=) n(naoh)=2n(h_2 so_4 )= n(〖na〗_2 so_4 )=n(h_2 so_4 )= 2.3.
рассчитайте энтальпию каждого вещества: ∆н = округляя до сотых: ∆н(h_2 so_4 )= ∆н(naoh)= ∆н(〖na〗_2 so_4 )= 2.4. по следствию из закона гесса определите тепловой эффект системы и энтальпию реакции: q_1=q(〖na〗_2 so_4 )- q(h_2 so_4 )-q(naoh)= ∆h_1=∆н(〖na〗_2 so_4 )-∆н(h_2 so_4 )-2∆н(naoh)=
2. Физический (онже промышленный) основан на том факте, что температура кипения жид кого кислорода (90.19 градусов Кельвина или около -183 градусов Цельсия) выше, чем азота (63,29 К) . Воздух, состоящий примерно на 4/5 из азота и на 1/5 из кислорода сжижают, а потом из жидкого воздуха испаряют кислород и закачивают во всем известные синие , а остаток (жидкий азот) так же используют
если интересует сбор газов, выделяющихся при химических реакций обычно используют вытеснение более плотного вещества (воды) из некой склянки, которую еще называют "колокол".
Для кальция характерны химические реакции с галогенами , то есть Са + Cl2 = Са Cl2. Также о кальций реагирует с реакциями кислорода О" и серой S. Например реакции, 2 Са + O2 = 2 Са O и Ca + S = Ca S Если нагреть кальций , то он может взаимодействовать с неметаллами, например , азот, кремний, водород , углерод и другие. С металлами он соединяется если кальций расплавленный . также характерны химические реакции кальция : - с водой - с оксидами - с солями металлов - с кислотами, при этом выделяются другие химические элементы.