Увеличение концентрации получается незначительным , около 0,1 % (т.е. будет 10,1 %) Считаем массу калия, введенного для реакции: Объем кубика получается 0.8*0,8*0,8 = 0,512 см3 Масса калия 0,512*0,96 = 0,49 (г) . На 0,49 г должна увеличиться общая масса раствора, но по реакции удаляется водород: 2К + 2Н2О = 2КОН + Н2. Нетрудно посчитать, что водорода образовалось (удалилось из системы) примерно 0,01 г. Таким образом, общая масса раствора стала 500 + 0,49 - 0,01 = 500,48 г. Рассчитаем, сколько стало в растворе щелочи. Было 10 % от 500 г, т.е. 50 г. Сколько образовалось КОН легко рассчитать по реакции - получается 0, 7 г. Итого КОН стало 50,7 г, а концентрация щелочи: (50,7/500,48)*100 = 10,13 % или округленно 10,1 %
Соли - это сложные вещества состоящие из атомов металлов и кислотного остатка.
Соли бывают: 1) Средние или нормальные NaCl, Na2CO3.
2)Кислые (соли дисоциирубщие на катион металла, катион водорода и анион кислотного остатка. NaHCO3, KHSO4.
3)Основные (соли дисоциирующие на катион металла, анионы OH и анион кислотного остатка. CaOHCl.
4)Комплексные соли. K3[Fe(CN)6] - красная кровяная соль.
5) Двойные соли. KCl♦NaCl, K2SO4♦Fl2(SO4)3
Считаем массу калия, введенного для реакции:
Объем кубика получается 0.8*0,8*0,8 = 0,512 см3
Масса калия 0,512*0,96 = 0,49 (г) . На 0,49 г должна увеличиться общая масса раствора, но по реакции удаляется водород:
2К + 2Н2О = 2КОН + Н2. Нетрудно посчитать, что водорода образовалось (удалилось из системы) примерно 0,01 г.
Таким образом, общая масса раствора стала 500 + 0,49 - 0,01 = 500,48 г.
Рассчитаем, сколько стало в растворе щелочи. Было 10 % от 500 г, т.е. 50 г. Сколько образовалось КОН легко рассчитать по реакции - получается 0, 7 г. Итого КОН стало 50,7 г, а концентрация щелочи:
(50,7/500,48)*100 = 10,13 % или округленно 10,1 %