2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ (В данном случае сложное вещество - оксид азота)
2) Не могут, т.к в реакциях соединения участвуют минимум два вещества, которые различны по своему составу (два простых вещества). В реакции соединения из двух разных веществ получается одно простое вещество, что невозможно. (Например, азот, реагируя с кислородом, не может дать в конечном счете азот или кислород)
3) Не могут. Реакции разложения подвергаются только сложные вещества. Простые вещества могут разлагаться лишь на атомы соответствующих элементов при экстремальных условиях, которые, в свою очередь, почти мгновенно превращаются обратно в молекулы
4) Могут. Как правило, при разложении одного сложного вещества образуются несколько (минимум два) веществ (простых или сложных). Например, разложение пероксида водорода:
3) Сколько соли образовалось при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 10 грамм хлороводорода
Дано:
m(NaOH)=10г.
m(HCI)=10г.
m(соли)-?
1. Определим молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
2. Определим количество вещества гидроксида натрия в 10г.:
n₁(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=10г.÷40г./моль=0,25моль
3. Определим молярную массу хлороводорода:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
4. Определим количество вещества хлороводородав 10г.:
n₁(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=10г.÷36,5г./моль=0,27моль
5. Запишем уравнение реакции:
NaOH+HCI=NaCI+H₂O
по уравнению реакции:
n(NaOH)=1моль n(HCI)=1моль
по условию задачи:
n₁(NaOH)=0,25моль n₁(HCI)=0,27моль
6. Делаем вывод, что хлороводород находится в избытке. Дальше при нахождении массы соли хлорида натрия используем количество вещества гидроксида натрия:
по уравнению реакции:
n(NaOH)=1моль n(NaCI)=1моль
по условию задачи:
n₁(NaOH)=0,25моль n₁(NaCI)=0,25моль
7. Определим молярную массу хлорида натрия:
M(NaCI)=23+35,5=58,5г./моль
8. Определим массу хлорида натрия количеством вещества 0,25моль:
Объяснение:
1) Могут, например, разложение нитрата серебра:
2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ (В данном случае сложное вещество - оксид азота)
2) Не могут, т.к в реакциях соединения участвуют минимум два вещества, которые различны по своему составу (два простых вещества). В реакции соединения из двух разных веществ получается одно простое вещество, что невозможно. (Например, азот, реагируя с кислородом, не может дать в конечном счете азот или кислород)
3) Не могут. Реакции разложения подвергаются только сложные вещества. Простые вещества могут разлагаться лишь на атомы соответствующих элементов при экстремальных условиях, которые, в свою очередь, почти мгновенно превращаются обратно в молекулы
4) Могут. Как правило, при разложении одного сложного вещества образуются несколько (минимум два) веществ (простых или сложных). Например, разложение пероксида водорода:
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂
Объяснение:
K->K₂O->KOH->K₂SO₄
1) 2K+O₂ =K₂O₂
2) K₂O₂+2K=2K₂O
3) K₂O+H₂O=2KOH
4) 2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
2) определить массовую долю водорода в гидроксиде натрия NaOH:
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40
ω(Na)=23÷40=0,575 ω%(Na)=ω(Na)×100%=0,575×100%=57,5%
ω(O)=16÷40=0,4 ω%(O)=ω(O)×100%=0,4×100%=40%
ω(H)=1÷40=0,025 ω%(H)=ω(H)×100%=0,025×100%=2,5%
3) Сколько соли образовалось при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 10 грамм хлороводорода
Дано:
m(NaOH)=10г.
m(HCI)=10г.
m(соли)-?
1. Определим молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
2. Определим количество вещества гидроксида натрия в 10г.:
n₁(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=10г.÷40г./моль=0,25моль
3. Определим молярную массу хлороводорода:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
4. Определим количество вещества хлороводородав 10г.:
n₁(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=10г.÷36,5г./моль=0,27моль
5. Запишем уравнение реакции:
NaOH+HCI=NaCI+H₂O
по уравнению реакции:
n(NaOH)=1моль n(HCI)=1моль
по условию задачи:
n₁(NaOH)=0,25моль n₁(HCI)=0,27моль
6. Делаем вывод, что хлороводород находится в избытке. Дальше при нахождении массы соли хлорида натрия используем количество вещества гидроксида натрия:
по уравнению реакции:
n(NaOH)=1моль n(NaCI)=1моль
по условию задачи:
n₁(NaOH)=0,25моль n₁(NaCI)=0,25моль
7. Определим молярную массу хлорида натрия:
M(NaCI)=23+35,5=58,5г./моль
8. Определим массу хлорида натрия количеством вещества 0,25моль:
m(NaCI)=n₁(NaCI)хM(NaCI)=0,25мольх58,5г./моль=14,6г.
9.ответ: при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 10 грамм хлороводорода образуется 14,6г. соли хлорида натрия.