Расчитать массу соли, полученной при взаимодействии кремневой кислоты массой 39 г с гидроксидом натрия массой 24г

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

40% - это 0,4 в долях единицы., а 70% - 0,7

2) Обозначим  массу 40%-ного раствора через Х граммов. При добавлении сахара масса раствора увеличивается на 120 граммов.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,4 * Х + 120 = 0,7 * (Х + 120)

0,4Х + 120 = 0,7Х + 84

0,3Х = 36

Х = 120

Значит масса 40%-ного раствора равна 120 г

3) Тогда масса сахара в этом растворе равна:

0,4 * 120 = 48 г

ответ: 48 г

1. 2C(+2)O(-2) + O2(0) = 2C(+4)O2(-2)

Na(+)2O(-2) + H(+)2O(-2) = 2Na(+)OH(-)

Cu(+2)O(-2) + H2(0) = H(+)2O(-2) + Cu(0)

Na(+)OH(-) + H(+)Cl(-) = H(+)2O(-2) + Na(+)Cl(-)

2. В 1-ой реакции степень окисления изменили С(+2), О2(0).

Во 2-ой реакции степень окисления не изменилась.

В 3-ей реакции степень окисления изменили Cu(+2), H2(0).

В 4-ой реакции степень окисления не изменилась.

3. С(+2) - 2е = С(+4)

O2(0) + 4e = 2O(-2)

Cu(+2) + 2e = Cu(0)

H2(0) - 2e = 2H(+)

4. C(+2) - восстановитель, О2(0) - окислитель.

Сu(+2) - окислитель, H2(0) - востановитель.

5. С(+2) - 2е = С(+4) - окисление

O2(0) + 4e = 2O(-2) - восстановление

Cu(+2) + 2e = Cu(0) - восстановление

H2(0) - 2e = 2H(+) - окисление

6. Окислительно-восстановительными являются реакции 1 и 3.