Расчитайте изменение общей энтропии для реакции: NH3 (г) + HCl (г) → NH4Cl (тв)
Для расчётов, используйте справочные данные.
S°[NH3 (г)] = 192.3 Дж/К∗моль
S°[ HCl (г)] = 186.8 Дж/К∗моль
S°[ NH4Cl (тв)] = 94.6 Дж/К∗моль
Люди щяс сор

2FeS2 + 5O2 = 2FeO + 4SO2;
2FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2;
n(SO2)пр = 270 * 10^3 / 22.4 =  12.05 * 10^3 моль.
n(SO2)теор = 12.05 * 10^3 / 0.96 = 12.56 * 10^3 моль.
Согласно ур-ям реакции n(SO2) = 2 n(FeS2) т. е.
n(FeS2) = 12.56 * 10^3 / 2 = 6.28 * 10^3 моль.
m(FeS2) = 6.28 * 10^3 * (56 + 32 * 2) = 753.35 кг.
m(примеси) = 800 - 753.35 = 46.65 кг.
2SO2 + O2 = 2SO3.
SO3 + H2O = H2SO4.
Т. к. из одного моля сернистого газа можно получить 1 моль серной кислоты, то теоретическое количество серной кислоты, полученной из тонны колчедана:
800   --- 12.56 *10^3
1000 --- x, откуда
x = 15.7 * 10^3 моль.
M(H2SO4) = 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.
Выход серной кислоты составит 100 - 14 = 86%.
m(H2SO4)пр = 15.7 * 10^3 * 98 * 86% = 1323 кг.
ответ: 46.65 кг, 1323 кг.

щелочь взаимодействует и с фенолом и с кислотой              

с бромной водой взаимодействует только  фенол

                                           33.1г               

С6H5OH  +  3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr

 

кол-во осадка =  33,1/331=0,1моль

 

т.к. отношения осадка и фенола в УХР одномолярные, то и фенола прореагирует 0,1 моль

масса фенола = 0,1*94=9,4г

массовая доля фенола = 9,4/200=0,047 или 4,7%

 

 

масса растовра щелочи = 91*1,109=100,92г

масса щелочи = 0,1*100,92=10,09г

кол-во щелочи = 10,09/40=0,25моль

 

с фенолом ее прореагирует 0,1 моль т.к отношения по УХР одномолярные

С6Н5ОН + NaOH = C6H5ONa + H2O

значит на реакцию с кислотой пойдет 0,15 моль щелочи

NaOH = CH3COOH = CH3COONa + H2O

отношения однмолоярные, значит кол-во кислоты = колву щелочи = 0,15 моль

масса кислоты = 0,15*60=9г

массовая доля кислоты = 9/200=0,045 или 4,5%

 

т.к. отношения в УХР одномолярные, то и фенола прореагирует 0,25 моль

масса фенола = 0,25*94=23,5