Изменение общей энтропии (ΔS) для данной реакции равно -284.5 Дж/К∗моль.
Обратите внимание, что знак минус означает, что процесс реакции сопровождается уменьшением общей энтропии системы. Это можно объяснить тем, что в начальной системе есть два газообразных реагента, а в конечной системе образуется твердое вещество, что обычно сопровождается уменьшением энтропии.
Общая энтропия (ΔS) реакции вычисляется по формуле:
ΔS = ΣS°(продукты) - ΣS°(реагенты)
Где ΣS°(продукты) - сумма стандартных энтропий продуктов, а ΣS°(реагенты) - сумма стандартных энтропий реагентов.
В нашем случае, у нас есть только один продукт (NH4Cl) и два реагента (NH3 и HCl).
ΔS = S°[NH4Cl (тв)] - (S°[NH3 (г)] + S°[HCl (г)])
Подставляем значения стандартных энтропий из справочных данных:
ΔS = 94.6 Дж/К∗моль - (192.3 Дж/К∗моль + 186.8 Дж/К∗моль)
ΔS = -284.5 Дж/К∗моль
Изменение общей энтропии (ΔS) для данной реакции равно -284.5 Дж/К∗моль.
Обратите внимание, что знак минус означает, что процесс реакции сопровождается уменьшением общей энтропии системы. Это можно объяснить тем, что в начальной системе есть два газообразных реагента, а в конечной системе образуется твердое вещество, что обычно сопровождается уменьшением энтропии.