Жив колись дуже давно на світі один хлопчик а ім я його було Саша. Цей хлопчи був завжди дуже веселий та життєрадісний. аля жив він у місці де не існувало води. вода там вважалася чимось надзвичайно міфічним та загадковим . але одного разу коли наш Сашко виріс він пішов у далекий похід у пошуках тої самої води. йшли місяці потім роки але через 7 років довгих пошуків Сашко побачив Якусь дивну рідину. Зається прозора та якась дивна. Саша підійшов до водоймища та спробував ту дивну рідину. вона йому здалася якоюсь незрозумілою тому що вона не мала смаку але він одразу помітив що в нього пропала спрага він швидко набрав рідину в бутилку да вирушив додому. там його зустріли як героя адже виявилося що це була вода. Здавалося б звичайна вода але воня врятувала тисячі людей від спраги...
Напишем сначала все реакции (3 пункт). 1 реакция . 2 реакция . Считаем сколько у нас есть хлороводорода. Если в 1 литре 1 моль, то в 0,01 литре 0,01 моль. По второй реакции количество вещества НСl и MeCl одинаково, а значит можем найти молярную массу MeCl m/n = 0.746/0.01 = 74.6 г/моль. Отнимаем хлор 74,6-35,5 = 39,1. Металл - Калий (1 пункт). По двум уравнениям видим, то количества веществ хлороводорода и калия одинаковы = 0,01 моль, значит масса калия n·M = 0.01·39 = 0.39 грамм. Делим это на массу амальгамы и умножаем на 100 для процентов 0,39/100*100 = 0,39% (пункт 2). (Пункт 4) Если металл не взаимодействует с водой, то можно амальгаму растворять в разбавленных соляной или серной кислотах. Если же металл не взаимодействует с кислотами, то состав определяют по разной плотности разных амальгам.
1 реакция
2 реакция
Считаем сколько у нас есть хлороводорода.
Если в 1 литре 1 моль, то в 0,01 литре 0,01 моль.
По второй реакции количество вещества НСl и MeCl одинаково, а значит можем найти молярную массу MeCl m/n = 0.746/0.01 = 74.6 г/моль. Отнимаем хлор 74,6-35,5 = 39,1. Металл - Калий (1 пункт).
По двум уравнениям видим, то количества веществ хлороводорода и калия одинаковы = 0,01 моль, значит масса калия n·M = 0.01·39 = 0.39 грамм. Делим это на массу амальгамы и умножаем на 100 для процентов 0,39/100*100 = 0,39% (пункт 2).
(Пункт 4) Если металл не взаимодействует с водой, то можно амальгаму растворять в разбавленных соляной или серной кислотах. Если же металл не взаимодействует с кислотами, то состав определяют по разной плотности разных амальгам.