Расчитайте относительные малекулярные массы соеденинений :а)AI2O3 b) ZnCI2. c)Fe2(SO4) d)H2CO3 e)Na2SO4

1)Расставьте коэффициенты в уравнении реакции
P₂O₅+ 6KOH= 2K₃PO₄+ 3H₂O

2)Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном видах, между раствором гидроксида калия и хлоридом железа(3)
3KOH + FeCI₃= 3KCI + Fe(OH)₃↓
3K⁺ + 3OH⁻ + Fe³⁺ + 3CI⁻= 3K⁺ + 3CI⁻ + Fe(OH)₃↓
 3OH⁻ + Fe³⁺ =  Fe(OH)₃↓

 3) Вычислите массовую долю вещества полученного при растворении 25г сульфата калия в 125г воды.
1. Находим массу раствора:
 m(р-раK₂SO₄ )=m(K₂SO₄)+m(H₂O)= 25г.+125г.=150г.
2. Находим массовую долю сульфата калия:
ω(K₂SO₄)=m(K₂SO₄)÷m(р-раK₂SO₄)=25г.÷150г.=0,17
ω%(K₂SO₄)= ω(K₂SO₄)×100%=0,17×100%=17%
3. ответ: при растворении 25г. сульфата калия в 125г. воды получится раствор с массовой долей 0,17 или17%

 4) Составьте уравнение возможных реакций между раствором серной кислоты и Zn,  Ca(OH)₂, SO₃,  Cu,  ZnO ,
Zn + H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂↑
Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄ +2H₂O
ZnO+ H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂O
H₂SO₄+ Cu≠
H₂SO₄+SO₃≠

1. 4
2. 3
3. 1
4. 4
5. 2
6. 1
7. 3
8. 2
9. 3
10. 2
11. 2
12. 3
13. 4
14. 4
15.4
16. 1
17. 1
18. 3
19. m(p-pa) = m(щелочи) + m(H2O) = 10 + 30 = 40 г
W(щелочи) = [m(щелочи)/m(p-pa)]x100% = [10/40]x100% = 25 %

20. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al(0) - 3e = Al(+3) восстановитель
O2(0) + 4e = 2O(-2) окислитель
Общий коэффициент равен 12: 4Al(0) + 3O2(0) = 4Al(+3) + 6O(-2) 
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Al(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Al(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)
Al(3+) + 3OH(-) = Al(OH)3

21. Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 (осадок)
m(Na2SiO3) = m(p-pa)xW(p-pa) = 50x0,2 = 10 г
n(Na2SiO3) = m/M = 10/122 = 0,082 моль = n(H2SiO3)
m(H2SiO3) = nxM = 0,082x78 = 6,4 г