Предположительно λ0 (LiBr) = 134,5 Ом-1*см2 / моль.
Чисто математически ход решения следующий:
Поскольку λ0( K2SO4 ) = 153,3 Ом-1*см2 / моль, а λ0( Li2SO4 ) = 118,5 Ом-1*см2 / моль, то разница электропроводности у них будет
153,3 - 118,5 = 34,8 Ом-1*см2 / моль
Грубо говоря, калий в составе сульфата калия на 34,8 Ом-1*см2/моль активнее за литий в сульфате лития.
Дальше:
34,8 / 2 = 17,4 Ом-1*см2 / моль
Это делаем, поскольку ионов металлов в их бромидах меньше в 2 раза, нежели в их сульфатах (K2SO4...KBr, Li2SO4...LiBr)
И теперь, если λ0( KBr) =151,9 Ом-1*см2 / моль, а калий на 17,4 Ом-1*см2 / моль активнее за литий, получаем:
151,9 - 17,4 = 134,5 Ом-1*см2 / моль
Предположительно λ0 (LiBr) = 134,5 Ом-1*см2 / моль.
Чисто математически ход решения следующий:
Поскольку λ0( K2SO4 ) = 153,3 Ом-1*см2 / моль, а λ0( Li2SO4 ) = 118,5 Ом-1*см2 / моль, то разница электропроводности у них будет
153,3 - 118,5 = 34,8 Ом-1*см2 / моль
Грубо говоря, калий в составе сульфата калия на 34,8 Ом-1*см2/моль активнее за литий в сульфате лития.
Дальше:
34,8 / 2 = 17,4 Ом-1*см2 / моль
Это делаем, поскольку ионов металлов в их бромидах меньше в 2 раза, нежели в их сульфатах (K2SO4...KBr, Li2SO4...LiBr)
И теперь, если λ0( KBr) =151,9 Ом-1*см2 / моль, а калий на 17,4 Ом-1*см2 / моль активнее за литий, получаем:
151,9 - 17,4 = 134,5 Ом-1*см2 / моль