Рассмотрим, например, химические связи в молекуле этилена . Анализ возможных вариантов образования связей в данной молекуле показывает, что наибольшее перекрывание орбиталей, а, следовательно, формирование системы с наименьшей потенциальной энергией, возникает, когда одна s-орбиталь и две p-орбитали атомов углерода образуют три - гибридные орбитали, а третья p-орбиталь остаётся «чистой». Как показано на Рис.3 (а), при - гибридизации электронные орбитали каждого из двух атомов углерода располагаются в одной плоскости под углом 1200 друг к другу. Эти гибридные орбитали образуют пять σ-связей: одну связь и четыре связи , которые лежат в одной плоскости под углами 1200 друг к другу. Экспериментальное исследование показывает, что молекула этилена действительно имеет плоскостное строение. Очевидно, что оставшиеся негибридизированными - орбитали атомов углерода образуют между собой π- связь. Для выполнения условия максимальной удаленности орбиталей друг от друга π- связь располагается в плоскости, перпендикулярной σ-взаимодействию.
Дано: Х г 25 г
m(H2O) = 25 г О2 + 2Н2 = 2Н2О
Mr(O2)=32г/моль n =1 моль n = 2 моль
Mr(H2O) = 18 г/моль Mr = 32 г/моль Mr = 18 г/моль
Найти: m = 32 г m = 36 г
m(O2) =? Х г О2 - 25 г Н2О
32 г О2 - 36 г Н2О
m(O2) = 32 * 25 / 36 = 22,2 г