Расположите, используя периодическую систему элементов д. и. менделеева, следующие элементы в порядке увеличения металлических свойств их атомов: na, mg, si. 2.определите тип связи в веществах, дать название: mgcl2 , br2, , hcl, no2, fe 3. рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов для атомов следующих изотопов 39k и 40k 4.дать название следующим соединениям и определить их класс: nicl2, na2so3, khco3, fe(oh)2, cao, h2s, k2so4, naoh, so2, h2sio3 5.записать уравнение диссоциации веществ kj, ca(oh)2, hcl, khco3. 6.указать степени окисления атомов элементов в соединении n2, al2o3, k2so4, fe(oh)2, au, fes 7.рассчитать массу, объем (н.у.) и количества вещества для 18*1023 молекул nh3 8.записать уравнения реакций в соответствии со схемой, укажите тип реакции а) гидроксид меди(ii) = оксид меди + вода б) серная кислота + кальций = в) гидроксид хрома (iii) +азотная кислота =нитрат хрома (iii) +вода г) оксид калия +углекислый газ = карбонат калия 9.рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 100 г. 30 % раствора mgcl2 с избытком раствора naoh 10.дана схема превращений: al2s3 ←al → alcl3 → al (oh) 3 а) составьте молекулярные уравнения реакций б)рассмотрите первое превращение с точки зрения овр в) рассмотрите последнее превращение с точки зрения тэд !
1) Cao+2HNO3(р)=H2O(м)+Ca(NO3)2(р)
CaO+2H(+)+2NO3(-)=H2O+Ca(2+)+2NO3(-)
CaO+2H(+)=H2O+Ca(2+)
2) 2KOH(р)+2HNO3(р)=H2O(м)+2KNO3(р)
2K(+)+2OH(-)+2H(+)+NO3(-)=H2O+2K(+)+NO3(-)
2OH(-)+2H(+)=H2O
3)CU(OH)2(н) +2HNO3(р)=H2O(м)+Cu(NO3)2(р)
CU(OH)2(н)+2H(+)+2NO3(-)=H2O+Cu(2+)+2NO3(-)
CU(OH)2(н) 2H(+)=H2O+Cu(2+).
4)Na2SIO3+HNO3=H2SIO3+NaNO3(реакция не идет ,т.к не выпадает осадок ,газ и малодиссоциирующее вещество)
5) CaCO3(н)+HNO3(р)=H20(м)+CO2+CaNO3(р)
CaCO3(н)+H(+)+NO3(-)=H2O=CO2+Ca(2+)+NO3
CaCO3(н)+H(+)=H2O=CO2+Ca(2+)
6) Fe(OH)2(н)+2HNO3(р)=H2O(м)+Fe(NO3)2(р)
Fe(OH)2(н)+2H(+)+2NO3= H2O(м)+Fe(2+)+2(NO3)
1. Концентрированная серная кислота – сильный окислитель: при нагревании она реагирует почти со всеми металлами (исключение Au, Pt и некоторые другие). В этих реакциях в зависимости от активности металла и условий выделяются SO2, H2S, S.
2. Концентрированная серная кислота энергично реагирует с водой с образованием гидратов:
H2SO4 + nH2O à H2SO4 * n H2O + Q
Концентрированная серная кислота отщеплять от органических веществ водород и кислород в виде воды, обугливая органические вещества.
3. Характерной реакцией на серную кислоту и её соли является взаимодействие с растворимыми солями бария.
Выпадает белый осадок, который не растворяется ни в воде, концентрированной азотной кислоте.
Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией.
Электролиты – это вещества, которые при растворении в воде или в расплавленном состоянии распадаются на ионы. Ионы – это атомы или группы атомов, обладающие положительным (катионы) или отрицательным (анионы) зарядом.
Химические свойства кислот
Кислота +
индикатор
лакмус
Me (до «H»)
Соль + H2
MexOy
Соль + H2O
Me(OH)n
Соль + H2O
Соль (t)
Другая кислота + другая соль
t
неMeO + H2
Объяснение:
фухх... написал