Расположите в правильной последовательности перечисленные действия,
свойства, характеристики, обозначенные буквами.
32. Установите генетическую цепочку получения этаноата натрия:
А) C2H5ОН
Б) СH3СООН
В) C2Н4
Г) С2Н6
33. Установите генетическую цепочку получения оксида азота (I):
А) аммиак
Б) водород
В) вода
Г) нитрат аммония
34. Установите генетическую цепочку получения этилэтаноата:
А) C2H2
Б) СH3СООН
В) C2H4
Г) СH3СОН
35. Установите генетическую цепочку получения гидрофосфата кальция:
А) ортофосфат кальция
Б) фосфин
В) ортофосфатная кислота
Г) оксид фосфора (V)
36. Установите генетическую цепочку получения азотной кислоты:
А) аммиак
Б) оксид азота (IV)
В) оксид азота (II)
Г) азот
37. Установите генетическую цепочку получения трипептида:
А) NH2CH2СООН
Б) C2H5ОН
В) СH2ClСООН
Г) СH3СООН
38. Установите генетическую цепочку получения сульфата натрия:
А) сера
Б) серная кислота
В) оксид серы (VI)
Г) оксид серы (IV)
39. Установите генетическую цепочку получения дипептида:
А) C2H5ОН
Б) СH3СООН
В) NH2CH2СООН
Г) СH2ClСООН
N2 +3H2<=>2NH3.
Закономерности влияния давления и температуры на равновесие реакции были обобщены в так называемом принципе Ле Шателье, названном в честь его первооткрывателя – замечательного французского ученого. Пользуясь этим принципом, можно было определить, при каком именно давлении и температуре лучше всего проводить процесс синтеза аммиака.
Рассмотрим реакцию, лежащую в основе получения целевого продукта:
N2 +3H2 2NH3 + 92 кДж.
Подбор оптимальных условий проведения синтеза осуществляется исходя из характеристик химической реакции.
1) Реакция обратимая, гомогенная (исходные вещества и продукты – это газы) и идет с уменьшением объема, следовательно, смещению равновесия в сторону продуктов повышенное давление.
2) Реакция экзотермическая, повышение температуры смещает химическое равновесие в сторону исходных веществ, а понижение температуры – в сторону продуктов реакции, но при этом скорость синтеза будет очень мала. Поэтому реакцию проводят при оптимальной для данного процесса температуре: 450–500 °С. Исходную смесь газов сначала нагревают в теплообменнике за счет движущихся противотоком выходящих газов, а затем в зоне экзотермической реакции. (Противоток – это движение различных веществ навстречу друг другу с целью создания наилучших условий для обмена энергией. )
3) Для ускорения синтеза, быстрейшего установления равновесия используют катализатор – восстановленное железо, активированное оксидами калия, алюминия и др.
Реагенты и продукты реакции находятся в газовой фазе и образуют гомогенную систему. Реакция протекает на поверхности твердых катализаторов. Такая реакция составляет особый класс гетерогенно-каталитических реакций. Большое значение имеет площадь поверхности катализатора. Катализатор изготавливают в виде губчатых гранул или таблеток. Поскольку активность катализатора сильно снижается от присутствия примесей, то реагирующие газы подвергают тщательной очистке (от воды, соединений серы и др.) .
4) При всех указанных условиях проведения реакции равновесный выход продукта составляет не более 20%. Поэтому синтез продукта осуществляется по многократной циркуляции, т. е. непрореагировавшую смесь газов многократно возвращают в производство после отделения от нее полученного продукта.