Относительная плотность паров по воздуху, для газов и паров в условиях близких к н.у., равна отношению молярных масс соотв.паро-(газо-)образного вещества и воздуха: d = M / Mвозд. Соответственно, находим: M = d * Mвозд., M = 3.931 * 29 = 114 (г/моль). Масса атомов углерода в одном моле углеводорода: mc = n * 12 , где n - число атомов углерода в молекуле углеводорода, а 12 - молярная масса атомов углерода. По определению массовая доля углерода равна: w = или подставляя выражение для mc: w = , откуда n = . Подставляем значения, находим: n = = 8. Масса атомов водорода в одном моле углеводорода: mh = M - mc =114 - 12*8 = 18 (г). Число атомов водорода в молекуле углеводорода: k = mh /1, где 1 - молярная масса атомов водорода: k = 18 / 1 = 18 Таким образом, n = 8; k = 18. Вывод: данный углеводород - C₈H₁₈ - октан.
1. определим массу НСl, принявшую участие в реакции: СаО+ 2НСl = CaCl2 + H2O
т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что
в 100 граммах раствора кислоты содержится 7,3 грамма НСl а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5= 0,39 Моля
2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим 0,195 М СаСl2, что в граммах составит: m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция) m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция 2.
d = M / Mвозд.
Соответственно, находим: M = d * Mвозд., M = 3.931 * 29 = 114 (г/моль).
Масса атомов углерода в одном моле углеводорода: mc = n * 12 , где n - число атомов углерода в молекуле углеводорода, а 12 - молярная масса атомов углерода.
По определению массовая доля углерода равна:
w =
w =
n =
n =
Масса атомов водорода в одном моле углеводорода:
mh = M - mc =114 - 12*8 = 18 (г).
Число атомов водорода в молекуле углеводорода:
k = mh /1, где 1 - молярная масса атомов водорода:
k = 18 / 1 = 18
Таким образом, n = 8; k = 18.
Вывод: данный углеводород - C₈H₁₈ - октан.
СаО+ 2НСl = CaCl2 + H2O
т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что
в 100 граммах раствора кислоты содержится 7,3 грамма НСl
а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда
Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма
или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl
Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5= 0,39 Моля
2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим 0,195 М СаСl2, что в граммах составит:
m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция)
m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция
2.