Распределение электронов по энергетическим уровням атома хлора соответствует ряду чисел
a) 2, 8, 7
b) 2, 7
c) 2, 8, 5
d) 2, 5
2. Высшую валентность азот проявляет в оксиде
a) N2O5
b) NO2
c) NO
d) N2O
3. Уравнение реакции замещения:
a) 2AI + 3S = 2AI2S3
b) 2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H2O
c) Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2↑
d) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
4. Формулы серной кислоты, хлорида натрия, оксида меди (II), гидроксида натрия , соответственно
a) BaO, H2SO3, Na2SO4, Cu(OH)2
b) CuCl2, H3PO4, NaCl, Na2O
c) H2SO4, NaCl, CuO, NaOH
d) SO2, Na3PO4, CuO, NaOH
5. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:
a) 3
b) 4
c) 7
d) 6
6. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора
a) p+ – 9; n0 – 10; е - 19
b) p+ – 9; n0 – 10; е - 9
c) p+ – 10; n0 – 9; е - 10
d) p+ – 9; n0 – 9; е - 19
7. В схеме превращений FeCl3 → X1 → X2 → Fe(OH)3 веществами Х1 и Х2 могут быть соответственно
a) Fe2(SO4)3, Fe2O3
b) FePO4, Fe3O4
c) Fe(NO3)3, Fe2O3
d) Fe(OH)3, Fe2(SO4)3.
8. Металл, реагирующий с разбавленной серной кислотой при обычных условиях:
a) Ag;
b) Сu;
c) Fe;
d) Hg.
9. Галогены
a) сильные окислители
b) сильные восстановители
c) окислители и восстановители
10. Выбери верное утверждение о галогенах
А) фтор в химических реакциях выступает только в роли окислителя
В) все галогены в соединениях имеют степень окисления -1
a) верное только А
b) верно только В
c) верны оба суждения
​^_^

Степень окисления Н в бинарных соединениях зависит от второго атома( какая у него электроотрицательность - больше или меньше ЭО атома Н).

Если второй атом имеет меньшую ЭО ( это металлы), то Н имеет ст. ок -1.

Пример К⁺¹Н⁻¹

А если второй атом имеет большую степень окисления(это все неметаллы), то Н будет иметь ст.ок +1

Пример N⁻³H⁺¹₃ , Р⁻³Н⁺¹₃, H⁺¹₂S⁻²

Так же рассматриваем и N

Низшую ст ок( количество единиц электронов до числа 8) N будет иметь с атомами, у которых ЭО меньше. Пример N⁻³Н₃, Са⁺²₃N₂⁻³

Положительную ст.ок.(отдает электроны , вплоть ло 0) N будет иметь с атомами, у которых большая ЭО. пример N₂⁺¹О, N⁺²О. N₂⁺³О₃, N⁺⁴О₂, N₂⁺⁵О₅

У F самая высокая ЭО, поэтому он проявляет только отрицательную ст. ок -1. Пример HF⁻¹  CaF₂⁻¹

1) уравнение Менделеева-Клапейрона для газа:

Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:

Р*V = (m/M)*R*T

где: Р - давление газа , Па. Р = 10 атм = 1013250 Па

V - объем газа, м³

m - масса газа, кг

М - масса 1 моля газа, кг/моль

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

T - температура, °К. T = 127 + 273 = 400°К

2) Разделим обе части уравнения на V, получаем:

Р = (m/V*M)*R*T  

Так как m/V = ρ, то есть это не что иное, как плотность, получаем:

Р = (ρ/M)*R*T  

по условию ρ = 1,28 г/л = 1,28 кг/м³

Находим отсюда молярную массу газа:

М = ρ*R*T

/ Р = 1,28*8,314*400/1013250 = 0,0042 кг/моль = 4,2 г/моль

3) На наш газ это смесь двух газов: азота и водорода. Пусть массовая доля азота в смеси, выраженная в долях единицы равна Х, тогда массовая доля водорода равна (1 - Х), а так как молярная масса смеси равна 4,2 г/моль, то можем записать:

Мсм = М(N₂)*X + M(H₂)*(1 - X)

М(N₂) = 2*14 = 28 г/моль   M(H₂) = 2*1 = 2 г/моль

4,2 = 28*Х + 2*(1 - Х)

4,2 = 28Х + 2 - 2Х

26Х = 2,2

Х = 0,0846 ( или 8,46%)

Тогда массовая доля водорода равна (100 - 8,46) = 91,54%

ответ: 91,54 % водорода и 8,46% азота