Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме элемента, образующее вещество- неметалл, соответствует ряду чисел:
1) 2, 8, 1 2) 2, 2 3) 2, 7 4) 2, 8, 8, 1
2.В каком ряду элементов усиливаются металлические свойства?
1) Bе→Mg→Ca 2) Ge→Si→C 3) К→Сa→Li 4) O→N→C
3.В атоме химического элемента содержится 16 электронов. Сколько из них находится на внешнем энергетическом уровне:
1) 2 2) 4 3) 8 4) 6
4. Физическим телом является:
1) алюминий 2) железо 3) гвоздь 4) стекло вещества, находящиеся в одном ряду:
1) СaO, Fe2O3, Na2O 2) Al, N2, O2
3) MgCO3, O2, CCl4 4) H2O, Mq, F2
6.Признаком химической реакции не является:
1) Выделение теплоты 2) Изменение окраски
3) Образование осадка 4) Изменение объема
7.Верны ли суждения о правилах работы со спиртовкой:
А. Для более эффективного нагревания пробирки с жидкостью, ее вносят в центральную часть пламени спиртовки.
Б.Для прекращения горения спиртовки следует задуть ее горящий фитиль.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
8. В 500 г раствора содержится 10 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:
1) 3% 2) 10% 3) 2% 4) 18%
9. Выберите фразу, в которой говорится о водороде, как о химическом элементе:
1) водород входит в состав воды; 2) водород легче воздуха в 14,5 раз
3) водород малорастворим в воде 4) водород не имеет запаха.
10. Относительная молекулярная масса нитрата калия равна:
1) 110 2) 101 3) 109 4) 130
11.Вещество с ионной связью - это:
1) S8 2) SO3 3) K2S 4) H2S
12. Уравнение реакции замещения – это:
1) CaO + CO2→CaCO3 2) 2NaI + Cl2→2NaCl + I2
3) 2AgBr→ 2Ag + Br2 4) СuCl2+ 2NaOH→2NaCl + Cu(OH)2
13. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой: Al + Cl2 →AlCl3
1) 4 2) 5 3)7 4) 8
14. К основным оксидам относится:
1) оксид магния 2) оксид хлора (VII) 3) оксид кремния (IV) 4) оксид серы (VI)
15. Солью является вещество с формулой:
1) Cu(OH)2 2) K2O 3) H3PO4 4) Fe(NO3)3
16.Ряд формул, состоящий только из оснований:
1) CO2, SO3, NaOH 2) Cl2O7, P2O5, KOH
3) NaOH, Ba(OH)2, Fe(OH)3 4) Mg(OH)2, HCl, ZnO
17. С раствором гидроксида натрия реагирует:
1) ВaCl2 2) Р2О5 3) Ag 4) BaO
18. Массовая доля кислорода в серной кислоте равна:
1) 2% 2) 65,3% 3) 32,7% 4) 45,6%
19. Постоянная Авогадро имеет значение:
1) 6,02 . 1023 2) 3,02 . 1023 3) 60,2 . 1024 4)12,6 . 1023
20. Из предложенного перечня формул веществ в реакцию с раствором серной кислоты вступают: а) О2 б) Fe в) CuO г) CO2 д) NaCl е) Al(OH)3
Выберите ответ с соответствующим набором букв:
1) авд 2) агд 3) бге 4) бве
Часть С (дайте развернутый ответ)
1. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений, назовите вещества, укажите типы реакций:
P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4
2. Решите задачу: Какую массу меди надо взять, чтобы при её окислении получить 160 г оксида меди (II). Какой объём кислорода вступит в реакцию?
Объяснение:
Общая характеристика и строение элементов VA группы
В состав подгруппы азота, составляющей семейство пниктидов, входят азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Это химические элементы 15-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы V группы).
Электронное строение
Все элементы главной подгруппы V группы, имеют пять электронов на внешнем электронном уровне. В целом характеризуются как неметаллы к присоединению электронов выражена значительно слабее, по сравнению с халькогенами и галогенами. Все элементы подгруппы азота имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня атома и могут проявлять в соединениях степени окисления от −3 до +5.
Рассмотрим закономерности изменения свойств элементов по группе. В V группе главной подгруппы сверху вниз эффективный заряд ядра увеличивается, орбитальный радиус также увеличивается, восстановительные свойства атомов возрастают, окислительные свойства атомов уменьшаются.
Свойства
Первые представители подгруппы — азот и фосфор — типичные неметаллы, мышьяк и сурьма проявляют металлические свойства, висмут — типичный металл.
Таким образом, с ростом радиуса элемента, в данной группе резко изменяются свойства составляющих её элементов: от типичного неметалла до типичного металла. Химия этих элементов очень разнообразна и, учитывая различия в свойствах элементов, при изучении её разбивают на две подгруппы — подгруппу азота и подгруппу мышьяка.
Физические свойства
Азот — газ, фосфор и все остальные элементы — твердые вещества. Это объясняется тем, что начиная с третьего периода (фосфор) элементы объединяются в большие полимерные молекулы. Такое изменение молекулярной структуры при переходе от азота к фосфору и вызывает резкое изменение агрегатных состояний веществ.
Фосфор — неметалл, в чистом виде имеет 4 аллотропные модификации:
1. Белый фосфор — самая химически активная модификация фосфора. Имеет молекулярное строение; формула P4, форма молекулы — тетраэдр. По внешнему виду белый фосфор очень похож на очищенный воск или парафин, легко режется ножом и деформируется от небольших усилий. Чрезвычайно химически активен. Например, он медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится (бледно-зелёное свечение), ядовит.
2. Красный фосфор — представляет собой полимер со сложной структурой. Имеет формулу Pn. В зависимости от получения и степени дробления красного фосфора, имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии — тёмно-фиолетовый с медным оттенком. Красный фосфор на воздухе не самовоспламеняется, но самовоспламеняется при трении или ударе. Это свойство используется при изготовлении спичек, ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого.
3.Чёрный фосфор — это наиболее стабильная термодинамически и химически наименее активная форма элементарного фосфора, чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и похожее на графит, не растворимо в воде и органических растворителях, проводит электрический ток и, аналогично кремнию, имеет свойства полупроводника.
4. Металлический фосфор - имеет плотную и инертную металлическую структуру, очень хорошо проводит электрический ток.
Мышьяк - представляет собой хрупкий полуметалл стального цвета, существует в нескольких аллотропных модификациях. Наиболее устойчив при обычных условиях и при нагревании металлический или серый мышьяк, который обладает металлической электрической проводимостью.
Сурьма - полуметалл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком, грубозернистого строения. Известны четыре металлических аллотропных модификаций сурьмы и три аморфные модификации (жёлтая, чёрная и взрывчатая сурьма). Сурьму добавляют в некоторые сплавы для придания им твердости (типографский металл). Соединения сурьмы похожи по химическим свойствам на соединения мышьяка, но отличаются более выраженными металлическими свойствами.
Висмут — тяжёлый серебристо-белый металл с розоватым оттенком. Со временем покрывается тёмно-серой оксидной плёнкой. Наряду со свинцом и оловом входит в состав большинства легкоплавких припоев и сплавов.
Химические свойства соединений
С водородом элементы подгруппы азота образуют соединения типа (аммиак , фосфин , арсин ), в которых проявляют степень окисления -3, с кислородом образуют оксиды, проявляя различные степени окисления. например азот может изменять их от +1 до +5. Высшие оксиды имеют общую формулу , которому соответствуют кислоты состава и (все элементы, кроме азота). Азот в соединениях с высшей степенью окисления является сильным окислителем. Свойства азотной и азотистой кислот рассмотрены подробно в теме "Кислоты азота
m(NaCl+NaBr)=211,6г
С хлором будет взаимодействовать NaBr :
2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
Пусть m(NaCl)=х г
m(NaBr)=(211,6-X)г
Масса NaCl , образующаяся в рез-те реакции m'(NaCl) обозначим у
Проводя выпаривание раствора и прокаливание остатка ,удаляют воду ,хлор и бром .Сухой остаток -NaCl ,масса которого суммируется из массы исходного NaCl и массы NaCl,получившейся в рез-те реакции :
m(NaCl)+m'(NaCl)=140,4
x+y=140,4г
2)Определим кол-ва в-ва NaBr и NaCl ,получившихся в рез-те реакции :
n(NaBr)=(140-X/103 )моль
n(NaCl)=(y/58,5)моль
Из уравнения :n(NaBr)=n'(NaCl)
140-x/103=y/58,5
Теперь чистая математика (Решаем систему методом подстановки):
Х+у=140,4
211,6-Х/103=у/58,5
58,5*(211,6-Х)=103*(140,4-Х)
Преобразуя , получим :
2082,6=44,5х
Х=46,8(NaCl)
m(NaBr)=211,6-46,8=164,8г
w(NaCl)=46,8*100/211,6=22%
w(NaBr)=164,8*100/211,6=77,9%
Номер 2
Н2SO4+MeF = MeHSO4+HF(в виде газа)
Са(ОН)2+2HF=CaF2+2H2O
1) Найдем массу фтороводорода
n(CaF2)=54,6/78=0,7моль
n(HF)=2n(CaF2)=1,4моль
m(HF)=1,4*20=28г
2) По 1-му уравнению составим пропорцию :
36,4г(МеF)-28г(НF)
xг(MeF)-20г(HF)
x=36,4*20/28=26г /моль
Mr(Me)=26-19=7
Me-Li(литий )