Распределить вещества по классам и дать характеристику. (типо двух основные и тд как там hbr fe(oh)3 fe(no3)2 ca(hco3)2 li20 cu(oh)2 so2 cu2o nahso4 ba(oh)2 nahso4
Сульфат натрия Na₂SO₄ - соль, сильный электролит, к которому не применим закон разведения, диссоциирует по уравнению (УХР):
Na₂SO₄ ⇄ 2Na⁺ + SO₄²⁻
Из УХР видно, что из 1 моля Na₂SO₄ при диссоциации образуется 2 моль Na⁺, следовательно, 0,2 моль Na⁺ образовалось из 0,1 моль Na₂SO₄, что составляет 92%, или 0,92 от всего присутствующего в р-ре Na₂SO₄. Следовательно, концентрация р-ра Na₂SO₄ равна:
Осно́вные окси́ды — солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2.
Из списка: Na2O, CaO (основные оксиды не взаимодействуют с KOH, как и с другими щелочами)
След. оксиды реагируют с KOH (так как либо кислотные, либо амфотерные):
SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O
2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Уравнения:
Mg(NO3)2 + 2NaOH → 2NaNO3 + Mg(OH)2
Pb(OH)2 + 2HCl → 2H2O + PbCl2
Fe2(SO4)3 + 6KOH → 3K2SO4 + 2Fe(OH)3
2NaOH+SO2 → Na2SO3+H2O
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
K2O + H2O → 2 KOH.
Желаю успехов в химии!
ответ: 0,11 моль/л
Дано:
α = 92%, или 0,92
[Na⁺] = 0,2 моль/л
[Na₂SO₄] - ?
Объяснение:
Сульфат натрия Na₂SO₄ - соль, сильный электролит, к которому не применим закон разведения, диссоциирует по уравнению (УХР):
Na₂SO₄ ⇄ 2Na⁺ + SO₄²⁻
Из УХР видно, что из 1 моля Na₂SO₄ при диссоциации образуется 2 моль Na⁺, следовательно, 0,2 моль Na⁺ образовалось из 0,1 моль Na₂SO₄, что составляет 92%, или 0,92 от всего присутствующего в р-ре Na₂SO₄. Следовательно, концентрация р-ра Na₂SO₄ равна:
[Na₂SO₄] = 0,1/0,92 ≈ 0,11 моль/л
ответ: 0,11 моль/л