3) Найдем соотношение атомов углерода, кислорода и водорода в исходном органическом веществе.
Вещество получено при окислении циклического углеводорода, поэтому между атомами углерода, кислорода и водорода в молекуле существует определенное соотношение.
Соотношение неизвестное, поэтому примем его в виде:
C_aH_bO_c
Где a, b, c - целые числа, обозначающие количество атомов в молекуле соответствующего элемента.
4) Построим уравнение на основе заданных данных и неизвестных коэффициентов.
Сумма всех атомов в молекуле должна равняться нулю (в силу сохранения массы). Учитывая, что:
a = количество углерода
b = количество водорода
c = количество кислорода
Сравнивая эти значения, видим, что соотношение не может быть целым числом.
Поэтому разделим все значения на наименьшее число из них, чтобы получить целые числа:
3,7875 / 3,03 = 1,25
3,03 / 3,03 = 1
6,07 / 3,03 = 2
Получаем следующее соотношение: C1,25H2O2
Молекулярной формулой исходного органического вещества является C1,25H2O2.
6) Составим структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
Структурная формула C1,25H2O2 также может быть записана как C5H10O5, где каждый коэффициент умножается на 5, чтобы получить целочисленные значения.
Структурная формула исходного вещества - C5H10O5.
7) Напишем уравнение получения этого вещества окислением соответствующего циклического углерода перманганатом калия в присутствии серной кислоты.
Для решения этой задачи нам понадобятся следующие данные:
Масса иодида серебра (AgIO3), содержащаяся в 1 л насыщенного раствора при 20°C, составляет 0,044 г.
Произведение растворимости (Ksp) является произведением концентраций ионов в насыщенном растворе. С учетом химического уравнения реакции растворения AgIO3 в воде:
AgIO3 ⇌ Ag+ + IO3-
Мы знаем, что каждая молекула AgIO3 диссоциирует на один ион Ag+ и один ион IO3-. Поэтому, если мы обозначим концентрацию ионов Ag+ как "x", то концентрация ионов IO3- также будет "x".
Теперь мы можем записать уравнение растворимости на основе этих концентраций:
Ksp = [Ag+][IO3-]
Так как концентрации Ag+ и IO3- равны "x", то можно записать:
Ksp = x * x
Теперь нам нужно решить уравнение для определения значения "x".
Исходя из задачи, мы знаем, что масса AgIO3 в 1 л раствора составляет 0,044 г. Переведем эту массу в моль:
Молярная масса AgIO3 = 234 г/моль
Моль AgIO3 = масса / молярная масса
Моль AgIO3 = 0,044 г / 234 г/моль
Получаем, что число молей AgIO3 равно 0,000188 моль.
Так как каждая молекула AgIO3 диссоциирует на один ион Ag+ и один ион IO3-, то мы имеем столько же ионов Ag+ и IO3- в растворе.
То есть концентрация ионов Ag+ и IO3- равна:
Концентрация = число молей / объем раствора = 0,000188 моль / 1 л = 0,000188 М
Теперь, зная концентрацию ионов, мы можем вычислить произведение растворимости:
Ksp = (концентрация Ag+) * (концентрация IO3-) = (0,000188 М) * (0,000188 М)
Ksp = 0,000035344 М2
Итак, произведение растворимости (Ksp) равно 0,000035344 М2 для данного раствора AgIO3 при 20°С и концентрации 0,044 г на 1 л раствора.
1) Найдем количество граммов каждого элемента в исходном органическом веществе.
M(углерода) = 45,45%
M(кислорода) = 48,48%
M(водорода) = 6,07%
Пусть общая масса вещества равна 100 г. Тогда:
Масса углерода = 45,45 г
Масса кислорода = 48,48 г
Масса водорода = 6,07 г
2) Найдем количество молей каждого элемента в исходном органическом веществе.
m(углерода) = Масса углерода / M(углерода)
m(кислорода) = Масса кислорода / M(кислорода)
m(водорода) = Масса водорода / M(водорода)
Значение M(углерода) = 12 г/моль
Значение M(кислорода) = 16 г/моль
Значение M(водорода) = 1 г/моль
Тогда:
m(углерода) = 45,45 г / 12 г/моль = 3,7875 моль
m(кислорода) = 48,48 г / 16 г/моль = 3,03 моль
m(водорода) = 6,07 г / 1 г/моль = 6,07 моль
3) Найдем соотношение атомов углерода, кислорода и водорода в исходном органическом веществе.
Вещество получено при окислении циклического углеводорода, поэтому между атомами углерода, кислорода и водорода в молекуле существует определенное соотношение.
Соотношение неизвестное, поэтому примем его в виде:
C_aH_bO_c
Где a, b, c - целые числа, обозначающие количество атомов в молекуле соответствующего элемента.
4) Построим уравнение на основе заданных данных и неизвестных коэффициентов.
Сумма всех атомов в молекуле должна равняться нулю (в силу сохранения массы). Учитывая, что:
a = количество углерода
b = количество водорода
c = количество кислорода
Сумма атомов углерода = a
Сумма атомов водорода = 2b
Сумма атомов кислорода = 1,5c
a + 2b + 1,5c = 0
5) Ищем значения a, b, c, удовлетворяющие уравнению.
Рассмотрим соотношение углерода, кислорода и водорода по массе:
45,45г / 12г/моль = 3,7875 моль
48,48г / 16г/моль = 3,03 моль
6,07г / 1г/моль = 6,07 моль
Сравнивая эти значения, видим, что соотношение не может быть целым числом.
Поэтому разделим все значения на наименьшее число из них, чтобы получить целые числа:
3,7875 / 3,03 = 1,25
3,03 / 3,03 = 1
6,07 / 3,03 = 2
Получаем следующее соотношение: C1,25H2O2
Молекулярной формулой исходного органического вещества является C1,25H2O2.
6) Составим структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
Структурная формула C1,25H2O2 также может быть записана как C5H10O5, где каждый коэффициент умножается на 5, чтобы получить целочисленные значения.
Структурная формула исходного вещества - C5H10O5.
7) Напишем уравнение получения этого вещества окислением соответствующего циклического углерода перманганатом калия в присутствии серной кислоты.
Уравнение реакции: Циклический углерод + KMnO4 + H2SO4 → С5H10O5
Таким образом, исходное вещество получается окислением циклического углерода перманганатом калия в присутствии серной кислоты.
Это пошаговое решение должно быть понятно школьнику и поможет ему разобраться в данной задаче.
Масса иодида серебра (AgIO3), содержащаяся в 1 л насыщенного раствора при 20°C, составляет 0,044 г.
Произведение растворимости (Ksp) является произведением концентраций ионов в насыщенном растворе. С учетом химического уравнения реакции растворения AgIO3 в воде:
AgIO3 ⇌ Ag+ + IO3-
Мы знаем, что каждая молекула AgIO3 диссоциирует на один ион Ag+ и один ион IO3-. Поэтому, если мы обозначим концентрацию ионов Ag+ как "x", то концентрация ионов IO3- также будет "x".
Теперь мы можем записать уравнение растворимости на основе этих концентраций:
Ksp = [Ag+][IO3-]
Так как концентрации Ag+ и IO3- равны "x", то можно записать:
Ksp = x * x
Теперь нам нужно решить уравнение для определения значения "x".
Исходя из задачи, мы знаем, что масса AgIO3 в 1 л раствора составляет 0,044 г. Переведем эту массу в моль:
Молярная масса AgIO3 = 234 г/моль
Моль AgIO3 = масса / молярная масса
Моль AgIO3 = 0,044 г / 234 г/моль
Получаем, что число молей AgIO3 равно 0,000188 моль.
Так как каждая молекула AgIO3 диссоциирует на один ион Ag+ и один ион IO3-, то мы имеем столько же ионов Ag+ и IO3- в растворе.
То есть концентрация ионов Ag+ и IO3- равна:
Концентрация = число молей / объем раствора = 0,000188 моль / 1 л = 0,000188 М
Теперь, зная концентрацию ионов, мы можем вычислить произведение растворимости:
Ksp = (концентрация Ag+) * (концентрация IO3-) = (0,000188 М) * (0,000188 М)
Ksp = 0,000035344 М2
Итак, произведение растворимости (Ksp) равно 0,000035344 М2 для данного раствора AgIO3 при 20°С и концентрации 0,044 г на 1 л раствора.