Распределите по классам следующие вещества: Fe2(SO4)3, RbOH, K2CO3,Al2O3,H2SO4,Cs2O,CO2,Cl2,li,FeO,C,Mn9OH)3,Mg.HClO3,Be(OH)2,Ba(OH)2,Mn2O7,Al,NH4Br,MgO

Добрый день.
Кислотными называются оксиды, которые взаимодействуют с основаниями( или основными оксидами ) с образованием солей.
Примеры:
P₂O₅ - оксид фосфора (V)
CO₂ - углекислый газ
SO₃ - оксид серы (Vl)
Основными называются такие оксиды, которым соответствуют основания. 
Примеры:
MgO - оксид магния
CuO - оксид меди (ll)
CaO - оксид кальция
Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот.
Примеры:
SnO - оксид олова (II) 
MnO₂ - оксид марганца (IV)
SnO² - диоксид олова (IV) 

1 .    Fe+2HCl=FeCl2+H2

1) n(Fe)=m( Fe)/M( Fe)=25/56=0.4464

2)n( Fe)=n(H2)=0.4464

3) V(H2)=n(H2)*V=22.4*0.4464=10

 

2.  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

1) n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)=20/80=0.25

2) n(CuO)=n(CuSO4)=0.25

3) m(CuSO4)=M(CuSO4)*n(CuSO4)=160*0.25=40

 

3.  CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

    CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

1) n(Ca(HCO3)2)=m(Ca(HCO3)2)/M(Ca(HCO3)2=8.1/162=0.05

2) если для двух реакции нам нужно одинаковые моли CO2  то мы должны умножить на 2

 

3) n(CO2)=2n(Ca(HCO3)2)=0.05*2=0.1

4) V(CO2)=n(CO2)*V=0.1*22.4=2.24

 

4. FeS+2HCl=FeCl2+H2S

1)n(Fes)=n(H2S)=0.3

2) V(H2S)=V*n(H2S)=0.3*22.4=6.72