В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Х
Химия
Д
Другие предметы
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
М
Музыка
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
У
Українська література
Р
Русский язык
Ф
Французский язык
П
Психология
О
Обществознание
А
Алгебра
М
МХК
Г
География
И
Информатика
П
Право
А
Английский язык
Г
Геометрия
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
staylent
staylent
01.03.2020 13:46 •  Химия

Распределите по типу связи: ca0,n20,cl20,cucl2,02,p205,h25 h2, kcl,cacl2,s8,s02,na2504,br2,cabr2 aq

Показать ответ
Ответ:
LanaAnn
LanaAnn
24.08.2020 07:07

ответ: 12%; 2,03 моль/л

Дано:

V(p.) = 250 мл

ω₁ = 32% или 0,32

ρ = 1,2 г/мл

+V(H₂O) = 500 мл

Найти:

ω₂ - ?

С - ?

Объяснение:

По плотности данной концентрации со справочника эта кислота - азотная - HNO₃

Вычисляем массу начального р-ра:

m₁(p.) = V(p.)*ρ = 250 мл*1,2 г/мл = 300 г

Вычисляем массу азотной к-ты в р-ре:

m(HNO₃) = m₁(p.)*ω₁ = 300 г*0,32 = 96 г

Вычисляем массу добавленной воды:

m(H₂O) = V(H₂O)*ρ(H₂O) = 500мл*1 г/мл = 500 г

Вычисляем массу конечного р-ра к-ты:

m₂(p.) = m₁(p.) + m(H₂O) = 300 г + 500 г = 800 г

Вычисляем массовую долю конечного р-ра:

ω₂ = m(HNO₃)/m₂(p.) = 96 г/800 г = 0,12 или 12%

Вычисляем объем конечного р-ра:

V₂(p.) = V(p.)+V(H₂O) = 250 мл + 500 мл = 750 мл = 0,75 л

Вычисляем кол-во азотной к-ты:

M(HNO₃) = 63 г/моль

n(HNO₃) = m(HNO₃)/M(HNO₃) = 96 г/63 г/моль = 1,524 моль

Вычисляем молярную концентрацию:

С = n(HNO₃)/V₂(p) = 1,524 моль/0,75 л = 2,03 моль/л

ответ: 12%; 2,03 моль/л

0,0(0 оценок)
Ответ:
alleksees
alleksees
15.04.2022 04:25
Рассчитать pH 0.01 M раствора KCN:
соль образована катином сильногооснования и анионом слабой кислоты. Поэтому рН будет счтиатьься по формуле:
рН = 7+ 0.5*рКа+0.5*lgC
рКа - константа диссоциации кислоты HCN (5*10^(-10)),  С - конц-ция соли (0.01)
pH = 7 + 0.5*9.3 + 0.5*2 = 12.65

Рассчитать pH 0.001 M NaOH
NaOH - сильное основание и диссоциирует полностью, поэтому конц-я ОН(-) есть конц-я самого NaOH. Тогда:
[OH(-)] = 0.001>>>pOH = -lg[OH(-)] = 3 >> pH = 14-pOH = 14-3=11

Рассчитать pH 0.1 M HCN
HCN - слабая кислота и диссоциирует не полностью, т.е. [H(+)] не равно конц-ции самой кислоты. рН считатеся так:
[H(+)] = корень из (Ка*С) = корень из (5*10^(-10)*0.1) = 7.07*10^(-6) моль/л
рН = -lg[H(+)] = -lg{7.07*10^(-6)} = 5.2

Sn(NO3)2 - соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, поэтому гидролиз идет по катиону:
в молекулярном виде:
Sn(NO3)2 + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)]NO3 + HNO3   (по первой ступени)
[Sn(OH)]NO3 + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + HNO3   (по второй ступени)
 в сокращенно-ионном виде:
Sn(2+) + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)](+) + H(+)  (по первой ступени)
[Sn(OH)](+) + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + H(+) (по второй ступени ты ту***
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота