Распределите соединения по классам в таблицу. Соединения запишите в виде химических формул.
Соединения: гидроксид лития, оксид марганца (VII), оксид кальция, фосфат натрия, сероводородная кислота, оксид марганца (II), гидроксид железа (II), оксид хрома (III), серная кислота, хлорид кальция, сульфат магния, азотистая кислота, оксид кремния (IV), гидроксид цинка, оксид натрия, угольная кислота, оксид углерода (II), карбонат натрия.
Объяснение:
Щелочные металлы находятся в 1 группе ПСХЭ, следовательно наш металл одновалентен, запишем уравнение реакции
Найдем количество вещества водорода, для этого объём разделим на молярный объём:
Из стехиометрических коэффициентов видно что количество металла в 2 раза больше чем количество водорода, ведь коэффициенты относятся как 1 : 2, значит количество металла равно 0.2mol * 2 = 0.4mol
Количество вещества равно массе вещества деленной на его молярную массу, запишем формулу и выразим неизвестное (M):
Этот металл согласно ПСХЭ - натрий (Na)
Складіть йонно-молекулярні рівняння реакцій, що відповідають таким молекулярним рівнянням:
а) Mn(NO3)2 + Ba(OH)2 = Mn(OH)2↓ + Ba(NO3)2;
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагенти й один із продуктів реакції Ba(NO3)2— це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а Mn(OH)2↓- нерозчинна основа. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:
Mn2+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓ + Ba2+ + 2NO3-
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Вa2+ і NO3–.
Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓
б) Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑;
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагенти й один із продуктів реакції Na2SO4— це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а cульфідна кислота H2S↑ - летка сполука і слабкий електроліт на йони майже не дисоціює. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:
2Na+ + S2- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2S↑;
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Na+ і SO42-.
2H+ + S2- = H2S↑;
Хоча в повному йонному рівнянні спочатку записано сульфід-аніон S2-, а після нього катіон Гідрогену Н+, загальноприйнято розпочинати запис скорочених йонних рівнянь з катіонів.
в) 2KOH + CO2↑= K2CO3 + H2O;
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагент KOH й один із продуктів реакції K2CO3— це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а кислотний оксид СО2 - неелектроліт та вода - слабкий електроліт на йони майже не дисоціює. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:
2K+ + 2OH- + CO2↑= 2K+ + CO32- + H2O;
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях К+.
2OH- + CO2 = CO32- + H2O;
г) Ni(OH)2↓ + 2HCl = NiCl2 + 2H2O.
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагент HCl й один із продуктів реакції NaCl2 — це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а Ni(OH)2↓ - нерозчинна основа та вода - слабкий електроліт на йони майже не дисоціює. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:
Ni(OH)2↓ + 2H+ + 2Cl- = Ni2+ + 2Cl- + 2H2O
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Cl-.
Ni(OH)2↓ + 2H+ = Ni2+ + 2H2O