Распределите вещества в соответствии со всеми известными вам классами неорганических веществ so2,pdno3,h2wo3,na,crcl,fe(oh)2,cl2o,s,ca(hco3)2,sr(oh)2,ca3(po4)2,hl,mgohcl
​

Вода, в составе которой содержится мало ионов Ca2+  и Mg2+ называктся мягкой водой, а содержащая их в большом количестве - жесткой водой.
Карбонатная , или временная жесткость, обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция и магния.
Сначало находим массу карбоната натрия в растворе: 
374,5*15:100 = 56,175 г (Na2CO3)
                        56,175 г хг
Mg(HCO3)2 + Na2CO3 → MgCO3↓+ 2NaHCO3
                         106 г    84 г                        х = 44,5 г

                        56,175 г  У г
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaHCO3
                         106 г     100 г                        У = 52,99 ≈ 53 г

ответ: Жесткость воды в данном случае обусловливает соль металла кальция (Ca(HCO3)2)
                  

1) находим массу соли: (140*4)/100%= 5.6 грамм. Поскольку масса раствора 140 грамм, а в растворе 5.6 грамм соли, остальное -вода: 140-5.6 =134.4 грамма
2)здесь массовая доля без значка % , значит она уже переведена в единицы и делить на 100 не надо. Считаем массу соли: 68*0.4= 27,2 грамма.
3) считаем сколько соли в этом растворе, для этого, как и в предыдущих двух задачах массу раствора умножаем на массовую долю, поскольку есть значок %, то делим ещё на 100, получается (440*2)/100=8.8 грамм
В раствор добавили 10 грамм воды, значит масса раствора по-любому увеличилась на 10 грамм, а масса вещества не изменилась, так как лили воду, а не вещество. Масса раствора: 440+10=450 грамм
Массовая доля (8,8/450)*100%= 1.95%
4) находим массу соли (880*4)/100= 35.2 грамма. Добавляем соли 0.5 грамма, становится 35,2+0,5=35.7 грамм и масса раствора тоже увеличится на 0,5 и будет 880+0,5=880,5 грамм. Считаем массовую долю (35.7/880,5)*100%= 4.05%