Рассчитать для системы , в которой протекает реакция aa+bb=cc+dd найти значения температуры при котором в системе установится равновесие при заданных давлениях газов 1/4mn₃o₄(тв)+co(газ)=3/4mn(тв)+co₂(газ) т=750к

Хорошая задача
Дано:
m(Fe2O3)=480кг
Найти:
V(H2) - ?
n(H2O) - ?
Решение:
1. Запишем уравнение химической реакции: Fe2O3+3H2=3Fe+3H2O.

2. Запишем известные и неизвестные числовые значения над формулами веществ в уравнении.
Так как масса дана в килограммах, то объём находим в кубических метрах, а количество вещества - в киломолях. И тогда:
480 кг x м³ у кмоль
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O,
где х - объём водорода V(H2), y - количество вещества воды n(H2O).
3. a) Найдём заданную химическим уравнением массу 1 кмоль Fe2O3 и запишем полученное значение под его формулой:
Mr(Fe2O3)=56*2+16*3=160,
M(Fe2O3)=160кг/моль.
m(Fe2O3)=M*n=160кг/моль*1кмоль=160кг.
б) Найдём заданный уравнением объём 3 кмоль водорода V=Vm*n, запишем под формулой водорода найденное значение: V(3H2)=22,4м³/кмоль*3кмоль=67,2м³.
в) Под формулой воды укажем её количество, заданное уравнением, - 3кмоль.
Уравнение
480кг. x м³ у кмоль
Fe2O3+3H2=2 Fe+3H2O
160кг 67,2м³ 3кмоль
4. Составим и решим пропорции:
а) 480/160*х/67,2; х=480*67,2/160=201,6(м³) - объём водорода V(H2O);
б) 480/160*у/3; у=480*3/160=9(кмоль) - количество вещества n(H2O).
ответ: V(H2)=201,6м³; n(H2O)=9кмоль.

Дано: m(H₂О) = 1000 г
mcах. = 100 г
Мсах. = 342 г/моль
Найти: t кип.
Решение:
    Поскольку  в растворе из-за наличия растворенного вещества парциальное давление растворителя снижается, кипеть раствор будет при более высокой температуре.
     Повышение температуры кипения рассчитывается по формуле:
Δtкип. = Кэ*mв-ва*1000/(mр-ля*Мв-ва), где Кэ - эбулиоскопическая константа,(для воды Кэ=0,516°C*кг/моль);  mв-ва - масса растворенного вещества,г; mр-ля - масса  растворителя, г; Мв-ва - молярная масса растворенного вещества, г/моль.
Δtкип. = 0,516*100*1000/(1000*342) ≈ 0,15°С
tкип. = 100° + 0,15 = 100,15°С
ответ: 100,15°С