В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Х
Химия
Д
Другие предметы
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
М
Музыка
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
У
Українська література
Р
Русский язык
Ф
Французский язык
П
Психология
О
Обществознание
А
Алгебра
М
МХК
Г
География
И
Информатика
П
Право
А
Английский язык
Г
Геометрия
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
круголс
круголс
24.11.2020 11:41 •  Химия

Рассчитать ионную силу (µ), коэффициент активности, активность ионов, pН растворов, при C (Cr(OH)3) = 2M.

Показать ответ
Ответ:
kashavcevaeliz
kashavcevaeliz
01.06.2020 12:42

Відповідь:

. Образование молекулы водорода.

 

Каждый атом водорода имеет один электрон. Для перехода в устойчивое состояние ему необходим ещё один электрон.

 

При сближении двух атомов электронные облака перекрываются. Образуется общая электронная пара, которая связывает атомы водорода в молекулу.

 

В пространстве между двумя ядрами общие электроны бывают чаще, чем в других местах. Там формируется область с повышенной электронной плотностью и отрицательным зарядом. Положительно заряженные ядра притягиваются к ней, и образуется молекула.

 

При этом каждый атом получает завершённый двухэлектронный внешний уровень и переходит в устойчивое состояние.

 

51.png

Ковалентная связь за счёт образования одной общей электронной пары называется одинарной.

 

Общие электронные пары (ковалентные связи) образуются за счёт неспаренных электронов, расположенных на внешних энергетических уровнях взаимодействующих атомов.  

 

У водорода — один неспаренный электрон. Для других элементов их число равно  8 – № группы.

Неметаллы VIIА группы (галогены) имеют на внешнем слое один неспаренный электрон.

У неметаллов VIА группы (кислород, сера) таких электронов два.

У неметаллов VА группы (азот, фосфор) — три неспаренных электрона.

 

2. Образование молекулы фтора.

 

Атом фтора на внешнем уровне имеет семь электронов. Шесть из них образуют пары, а седьмой неспаренный.

 

При соединении атомов образуется одна общая электронная пара, то есть возникает одна ковалентная связь.  Каждый атом получает завершённый восьмиэлектронный внешний слой. Связь в молекуле фтора тоже одинарная. Такие же одинарные связи существуют в молекулах хлора, брома и иода.

 

0000000.png

Если атомы имеют несколько неспаренных электронов, то образуются две или три общие пары.

 

3. Образование молекулы кислорода.

 

У атома кислорода на внешнем уровне — два неспаренных электрона.

 

При взаимодействии двух атомов кислорода возникают две общие электронные пары. Каждый атом  заполняет свой внешний уровень до восьми электронов. Связь в молекуле кислорода двойная.

 

000000.png  

 

4. Образование молекулы азота.

 

Атом азота имеет три неспаренных электрона на внешнем уровне.

В молекуле образуются три общие электронные пары. Связь в молекуле азота тройная.

 

Рисунок12.png

Образование ковалентных связей показывают структурные (графические) формулы, в которых общая электронная пара обозначается чертой. Одна черта между атомами обозначает одинарную связь, две черты — двойную, три черты — тройную:

 

H−H,F−F,Cl−Cl ;  

 

O=O,N≡N .

Пояснення:

0,0(0 оценок)
Ответ:
vikasm2001
vikasm2001
04.03.2020 21:49
1) v = k*C(Ca)^2*C(O2), где k -константа реакции, а С - концентрации компонентов

2) при увеличении давления, пропорционально увеличатся концентрации веществ
так как v = k*C(CO)^2*C(O2), то
v1 = k*(2*C(CO))^2*(2*C(O2)) = 8*k*C(CO)^2*C(O2)
то есть в 8 раз

3) Kр-ции = [N2]^2*[O2]/[N2O]^2
Следовательно [О2] = K*[N2O]^2/[N2]^2=1.21*(0.84/0.72)^2=1.65

4) По правилу Вант-Гоффа
v2 = v1 * n^(T2-T1/10), где v - скорости, n - темп. коэфф, T - температуры

скорости реакции обратно пропорциональны времени реакции, то есть v2/v1=t1/t2
t1/t2 = n^((T2-T1)/10)
ln(t1/t2) = ln(n)*((T2-T1)/10)
T2 = 10*ln(t1/t2)/ln(n) + T1 = 10ln9/ln3+20 = 10*2ln3/ln3+20=40oC
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота