Рассчитать какое количество (молей) серной кислоты образуется в результате
взаимодействия 36 г оксида серы (VI) с водой. Определить сколько молекул серной
кислоты содержится в этом количестве

Фізичні властивості Кухонна сіль

1. Агрегатний стан твердий

2. Колір білий

3. Блиск

скляний

4. Смак солона

5 Розчинність у воді розчиняється

6 Теплопровідність ні

7 Електропровідність характерна

8.Запах немає

9.Температура плавлення 801 °С

10Температура кипіння

1465 °С

Фізичні властивості Цукор

1. Агрегатний стан твердий

2. Колір білий

3. Блиск

скляний

4. Смак солодкий

5 Розчинність у воді розчиняється

6. Теплопровідність ні

7. Електропровідність відсутня

8.Запах немає

9.Температура плавлення

185 °С

10.Температура кипіння

не існує (утвор. карамель)

Химические вещества могут быть простыми и сложными. Среди простых веществ выделяют металлы и неметаллы.

Сложные неорганические соединения делят на три основных

класса — оксиды, гидроксиды и соли.

Оксиды — соединения элементов с кислородом.

Если элементы проявляют переменную степень окисления,

то образуют оксиды различного состава, что учитывают в названии оксида: Al2

O3 — оксид алюминия; N2

O3 — оксид азота (III).

Оксиды делят на несолеобразующие и солеобразующие.

Несолеобразующие оксиды весьма немногочисленны, например, CO, NO, N2

O. Среди солеобразующих оксидов в соответствии с химическими свойствами выделяют основные, кислотные и амфотерные.

Основные оксиды образуют только типичные металлы

в степени окисления +1, +2 (не всегда).

Кислотные оксиды образуют неметаллы, а также металлы

в высоких степенях окисления (+6, +7). Оксиды неметаллов —

SO2

, P2

O5

, оксиды металлов — CrO

+6

3 , Mn O +7

2 7 .

Амфотерные оксиды образуют металлы в степени окисления

+3, +4, +5, иногда +2. Амфотерные оксиды некоторых металлов в степени окисления +2 — ZnO, PbO, SnO, BeO — следует