Рассчитать массу металлического осадка, которая может быть получена в реакции «серебряного зеркала» с участием 9,2 г муравьиной кислоты и избытка аммиачного раствора оксида серебра, если практический выход металла составляет 80 % по сравнению с теоретически возможным.
CH3CH2CHO + Ag2O = CH3CH2COOH + 2Ag
m(CH3CH2CHO) = 50*11.6/100=5.8г
n(Ag) = 2n(CH3CH2CHO) = 2*5.8/58=0.2моль
m(Ag) = 0.2*108 = 21.6г
У нас есть следующая реакция:
муравьиная кислота + аммиачный раствор оксида серебра → металлический осадок + вода + муравьинат аммония
Мы знаем, что масса муравьиной кислоты равна 9,2 г.
Для начала, нам необходимо найти количество молей муравьиной кислоты. Для этого воспользуемся уравнением реакции. В уравнении реакции видим, что на одну молекулу муравьиной кислоты приходится одна моль металлического осадка.
Масса мольной массы муравьиной кислоты (HCOOH) составляет:
H = 1 г/моль
C = 12 г/моль
O = 16 г/моль
HCOOH = 1 + 12 + 16 + 16 = 45 г/моль
Теперь можно рассчитать количество молей муравьиной кислоты:
моли = масса / мольная масса = 9,2 г / 45 г/моль ≈ 0,204 моль
Если практический выход металла составляет 80% от теоретически возможного, то мы можем рассчитать теоретически возможное количество металлического осадка.
Теоретически возможное количество металлического осадка:
моль металлического осадка = количество молей муравьиной кислоты = 0,204 моль
Теперь, зная количество молей металлического осадка, можем рассчитать его массу, используя молярную массу оксида серебра (Ag2O).
Молярная масса Ag2O:
Ag = 107 г/моль
O = 16 г/моль
Ag2O = 2 * 107 + 16 = 230 г/моль
Масса металлического осадка:
масса = моль * молярная масса = 0,204 моль * 230 г/моль ≈ 46,92 г
Таким образом, масса металлического осадка, которая может быть получена, составляет примерно 46,92 г.
Обратите внимание, что данное решение является приближенным, поскольку в реальности не всегда возможно достичь 100% выхода при проведении реакции. Также важно следить за точностью округлений, в данном случае масса металлического осадка была округлена до двух знаков после запятой.