Рассчитать массу натрия гидроксида, которую необходимо взять при гидролизе тристеарин, чтобы получить стеарат натрия массой 15,3 г.

Легче всего определить фосфорной кислотой - добавить только несколько капель, чтобы реагент оставался в недостатке: 
С карбонатом натрия выделится газ, но раствор останется чистым: 
Na2CO3 + H3PO4 --> Na3PO4 + CO2 (газ) + H2O 

С хлоридом кальция и с гироксидом кальция выпадут осадки, но газа не наблюдается. 
CaCl2 + H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + HCl 
Ca(OH)2 + H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + H2O 

Чтобы различить эти пробирки используйте уже определённую пробирку с карбонатом натрия. При добавлении нескольких капель карбоната натрия к пробирке с хлоридом кальция, перед этим обработанной несколькими каплями фосфорной кислоты выделяется газ 
CaCl2 + H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + HCl + Na2CO3 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + NaCl + CO2 (газ) + H2O 

А в случае пробирки с гидроксидом кальция выделения газа не происходит и наблюдается выпадение дополнительного осадка: 
Ca(OH)2 + H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + H2O + Na2CO3 -/-> 
избыток Ca(OH)2 + Na2CO3 --> CaCO3 (помутнение раствора поверх осадка Ca3(PO4)3)

1)Гомологи:

СН3-СН2-СН3(пропан)

СН3-СН2-СН2-СН3(бутан)

Изомеры:

СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3(н-гептан)

CH3

IМожет не то?

СН3-С-СН2-СН2-СН3(2,2-диметилпентан)

I

CH3

2)Метан будет реагировать с кислородом, хлором:

СН4+2O2>CO2+2H2O;

hv

CH4+Cl2>CH3Cl+HCl;

hv

CH3Cl+Cl2>CH2Cl2+HCl;

hv

CH2Cl2+Cl2>CHCl3+HCl;

hv

CHCl3+Cl2>CCl4+HCl.

t=1500C

3)2CH4>C2H2+3H2;

C(акт.);t

4C2H2>C6H6;

5)C6H6+3Cl2>C6H6Cl6;

4)Решение:

n(C):n(H)=92,31/12:7,69/1

n(C):n(H)= 7,69:7,69

n(C):n(H)=1:1 

Простейшая формула этого соединения: СН

Истинная формула:

М(СН)=13

М(воздуха)=0,897*29=26

Т.е. углерод и водород увеличится в 2 раза:

Истинная формула этого соединения С2Н2-ацетилен