Рассчитать массу осадка, образующегося при смешивании растворов хлорида бария массой 20,8 г и сульфата натрия массой 8,0 г.

в пробирку содержащую 1-2 см3 раствора сахарозы добавьте 1-2 см3 раствора серной кислоты и кипяйте смесь несколько минут.

C12H22O11 + H2O = 2C6H12O6

после охлаждения добавьте к содержимому пробирки 0,5-1 см3 раствора сульфата меди 2 и приливайте избыток раствора гидроксида натрия до появления интенсивного синего окрашивания

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

C6H12O6 + Cu(OH)2 = яркосинее окрашивание комплексная соль  - в школе указвают только окраску, уравнение не пишут

после этого нагрейте пробирки до появления красного осадка

СH2OH-(CHOH)4-CHO +2Cu(OH)2 =СH2OH-(CHOH)4-COOH + Cu2O + H2O

                                                                                                                      красн

а.N2O5 + 2 NaOH = 2 NaNO3 + H2O                                                                                                            б.2 H2S + O2 = 2 S + 2 H2O                                                                                                                           в.4 H3 + 3 O2 =  NO + 6 H2O                                                                                                                           г.PCl5 + 4 H2O = H3PO4 + 5 HCl                                                                                                                   д.2Al+ 3СuO= 3Cu+ Al2O3         б и в  окислительно-восстановительные реакции