Рассчитать массу воды и массу соли,которые необходимы для приготовления а) 400г 2% соленого раствора б)500 грамм 0,09 %физ.раствора

1) Ур-ие реакции: AlCl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 + 3 NaCl
2) Определяем молярную массу хлорида алюминия:
     М(AlCl3) = 27 + 3*35,5 = 133,5 г
   Таким образом, 267 г хлорида алюминия составляет 2 моля.
3) Из уравнения реакции видно, что 1 моль AlCl3 с 3 молями  NaOH, значит 2 моля AlCl3 реагируют с 6 молями NaOH.
4) Молярная масса NaOH - 40 г/моль, значит масса 6 молей 40*6 =240 г
5) 20% р-р означает, что:
    В 100 г р-ра содержится 20 г NaOH
  а в  Х г р-ра       240   NaOH      Х = 100*240/20 = 1200 г
ответ: 1200 г

Дано:                                          Решение:
m(раствора)=140г                      0,2=m1/ (m(растворителя)+m1)
m(вещества)=0,1m(раствора)   m(растворителя)=m(раствора)-m(вещества)
m1-?                                            m(растворителя) =140г - 0,1*140г =126г
                                                    0,2 = m1/(126г + m1)
                                                    0,2*126г + 0,2m1= m1
                                                    25,2г= 0,8m1
                                                    m1=17,5г
ответ в) 17,5 грамм