V(газ)-? 1. Определим массу ссоляной кислоты в 150г ее 30% раствора: m(HCI)= ω%=ω%× m(раствора)÷100%=30%×150г.÷100%=45г. 2. Определим количество вещества СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ В ЕЕ 45Г.: а)находим молярную массу соляной кислоты M(HCI)=1+35.5 =36.5г./моль б)находим количество вещества в 45 г. еислотыν(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=45г.÷36,5г./моль=1,2моль 3. Запишем уравнение реакции: 2HCI+ Na₂CO₃ = 2NaCI +CO₂ + H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль соляной кислоты взаимодействует с 1моль карбоната натрия, а в условии задачи 1,2моль соляной кислоты и 0,5моль карбоната натрия.
Для 2моль HCI требуется 1моль Na₂CO₃ для 1.2мольHCI требуется νмоль Na₂CO₃ ν=1,2мольх1моль÷2моль=0,6моль Na₂CO₃
Делаем вывод, что карбоната натрия недостаток для реакции, дальше решаем задачу используя данные карбоната натрия: 5. По уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1 моль оксида углерода(IV), значит из 0,5 моль карбоната натрия образуется тоже 0,5моль оксида углерода(IV).ν(CO₂)=0,5моль. 6. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,5моль: V(CO₂)=ν(CO₂)xVm=0,5мольх22,5л./моль=11,2л. 7. ответ: образуется газ оксида углерода(IV) объемом 11,2л.
1) Напишем уравнение реакции: O2+2H2=2H2O Найдем количество вещества (H2O) по формуле n=V/Vm, где Vm=22.4 литр/моль. n (H2O)=180/22.4=8 моль. По уравнению реакции n (O2)=8/2=4 моль. Найдем объем кислорода по формуле V=n*Vm. V (O2)=4*22.4=89.6 литров. 2) Относительная плотность сероводорода по воздуху будет равна частному молекулярной массы сероводорода и воздуха. Относительная плотность (H2S)=34/29=1.17. 3) Сначала найдем количество вещества фтора по формуле n=m/M. n (F2)=38/38=1 моль. Найдем объем фтора по формуле V=n*Vm, где Vm=22.4 литр/моль. V (F2)=1*22.4=22.4 литра.
w%(HCl)=30%
v(Na₂CO₃)=0.5моль
Vm=22,4л./моль
V(газ)-?
1. Определим массу ссоляной кислоты в 150г ее 30% раствора:
m(HCI)= ω%=ω%× m(раствора)÷100%=30%×150г.÷100%=45г.
2. Определим количество вещества СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ В ЕЕ 45Г.:
а)находим молярную массу соляной кислоты
M(HCI)=1+35.5 =36.5г./моль
б)находим количество вещества в 45 г. еислотыν(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=45г.÷36,5г./моль=1,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
2HCI+ Na₂CO₃ = 2NaCI +CO₂ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль соляной кислоты взаимодействует с 1моль карбоната натрия, а в условии задачи 1,2моль соляной кислоты и 0,5моль карбоната натрия.
Для 2моль HCI требуется 1моль Na₂CO₃
для 1.2мольHCI требуется νмоль Na₂CO₃
ν=1,2мольх1моль÷2моль=0,6моль Na₂CO₃
Делаем вывод, что карбоната натрия недостаток для реакции, дальше решаем задачу используя данные карбоната натрия:
5. По уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1 моль оксида углерода(IV), значит из 0,5 моль карбоната натрия образуется тоже 0,5моль оксида углерода(IV).ν(CO₂)=0,5моль.
6. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,5моль:
V(CO₂)=ν(CO₂)xVm=0,5мольх22,5л./моль=11,2л.
7. ответ: образуется газ оксида углерода(IV) объемом 11,2л.
Найдем количество вещества (H2O) по формуле n=V/Vm, где Vm=22.4 литр/моль. n (H2O)=180/22.4=8 моль. По уравнению реакции n (O2)=8/2=4 моль. Найдем объем кислорода по формуле V=n*Vm. V (O2)=4*22.4=89.6 литров.
2) Относительная плотность сероводорода по воздуху будет равна частному молекулярной массы сероводорода и воздуха. Относительная плотность (H2S)=34/29=1.17.
3) Сначала найдем количество вещества фтора по формуле n=m/M. n (F2)=38/38=1 моль. Найдем объем фтора по формуле V=n*Vm, где Vm=22.4 литр/моль. V (F2)=1*22.4=22.4 литра.