Количество кислорода находим по уравнению реакции, его в 3 раза больше количества этанола (т.к. перед О2 стоит коэффициент 3, а перед С2Н5ОН условный коэффициент 1)
2) 0.1 (моль) * 3 = 0,3 (моль)
Для нахождения объема какого-то количества газа нам нужно умножить количество вещества на молярный объем 22.4 л/моль
С2Н5ОН + 3 О2 = 2 СО2 + 3 Н2О
Далее найдем количество этанола
1) 4.6 (г) / 46 (г/моль) = 0.1 (моль)
Количество кислорода находим по уравнению реакции, его в 3 раза больше количества этанола (т.к. перед О2 стоит коэффициент 3, а перед С2Н5ОН условный коэффициент 1)
2) 0.1 (моль) * 3 = 0,3 (моль)
Для нахождения объема какого-то количества газа нам нужно умножить количество вещества на молярный объем 22.4 л/моль
3) 0,3 (моль) * 22,4 (л/моль) = 6.72 (л)
ответ: 6.72 литра кислорода
m(р-раH₂SO₄)=250г.
ω%(H₂SO₄)=25%
n(BaCO₃)=2,5моль
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1. Определим массу чистой серной кислоты:
m₁(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄) х m(р-раH₂SO₄)÷100%
m₁(H₂SO₄)=25% х 250г.÷100%=62,5г.
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 62,5г.:
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄) ÷ M(H₂SO₄)
n(H₂SO₄)=62,5г.÷98г./моль=0,64моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + BaCO₃ = BaSO₄ + CO₂ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции:
n(H₂SO₄)=1моль, n(BaCO₃)=1моль, n(CO₂)=1моль
5. По условию задачи:
n(H₂SO₄)=0,64моль, n(BaCO₃)=2,5моль, n(CO₂)=0,64моль
Делаем вывод, что карбонат бария дан в избытке.
6. Определим объем, образовавшегося оксида углерода(IV) количеством вещества 0,64моль:
V(CO₂)=n(CO₂)xVm
V(CO₂)=0,64моль х 22,4л./моль =14,3л.
7. ответ: при взаимодействии 250 г. раствора, содержащего 25 % серной кислоты с 2,5 моль карбоната бария образуется оксида углерода(IV) объемом 14,3л.