Рассчитать объемы газов, которые вступают в
акцию или получаются в результате реакции.

1. сформулируйте закон объемных отношений,
2. определите объемные отношения газов в следующих реакциях:
1) 2h, +0,— 2h,0 (пар) 2) n, 0, = 2no
3) ch, fci, = ch3ci + hci 4) n, + 3h, = 2nh,
$ 11. атомно-молекулярное учение
еще древнегреческие философы считали, что вещества сос
маленьких неделимых частиц — атомов. но доказать 2
периментально они не могли.
в xviii-xix вв. в результате работ м. в. ломоносова,
на **, авогадро и других была выдвинута гипотеза об атомна
ярном строении вещества. эта гипотеза основана на идее о​

Берете таблицу Менделеева (должна лежать у вас в кармане ))) и выписываете атомарные массы каждого из элементов, умножая на коэфициент и количество атомов, получаете молекулярную массу молекулы вступившей в реакцию. Равенство означает что между этими молекулярными массами есть баланс, то есть их значение равны!
2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.

Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.