Рассчитать pH 0,1М раствора NH4ОН, если степень диссоциации в этом растворе 1%.

Дано:
m(р-раCaCI₂)=10г
m(осадка)=0,28г.

m(CaCI₂)-?
1. Запишем уравнение реакции:
CaCI₂ + 2NaHCO₃ =CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2HCI
2. Определим молярную массу карбоната кальция и молярную массу хлорида кальция :
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль    m(CaCO₃)=100г.
M(CaCI₂)= 40+35,5х2= 111г./моль        m(CaCI₂) = 111г.
3. По уравнению реакции из:
111г. CaCI₂ образуется 100г. CaCO₃
   Xг.  CaCI₂ образуется 0,28г.CaCO₃
X= 111г. х 0,28г.÷ 100г.=0,31г. CaCI₂    m(CaCI₂)=0.31г.
4. Определим массовую долю хлорида   кальция в его растворе 10г.:
ω%(CaCI₂)= m(CaCI₂)÷m(р-раCaCI₂)×100%=0,31г÷10г.×100%=3,1%
5. Массовая доля хлорида кальция в растворе массой 10г. составляет 3,1%.

Відповідь:

*Очень интересная задача!) Чтобы все такие были "сказочными" :р

m(доп. воды)=270 г

Пояснення:

Дано:  m₁(раствора)=200 г w₁(вещества)=10% ; m₂(раствора)=250 г w₁(вещества)=25%. m₃(вещества)=30 г . w(веществ)=15%

I. Запишем реакцию:

m₁(раствора)+m₂(раствора)=m₃(раствора)

m₃(раствора) + m₃(вещества)=m₄(раствора)

II.Запишем формулы и проведем вычисления:

w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%

m(E)=w(E)*m(раствора) / 100%

a) m₁(вещества)=200*10 / 100 = 20 г

m₂(вещества)=250*25/100= 62.5 г

б) m₃(раствора)=200+250=450 г

m(веществ)=m₁(вещества)+m₂(вещества)+m₃(вещества)=20+30+62.5=112.5

m₄(раствора)=450+30=480 г

в) w(веществ)= m(веществ)/m₄(раствора)+ m(доп. воды) · 100%

15 = 112.5 · 100% / 480 + х

480 + х = 11250/15

480+ х = 750

х=750-480

х=270 г

m(доп. воды)=х=270 г

Поставьте лучшее