Рассчитать PH аммонийного буфера полученного сливанием равных объемов 0,1 н раствора аммиака и 0,01 н раствора хлорида аммония. PH аммиака- 4,75 (ответ дать с точностью до сотых)
Соли бывают разных типов 1)Сильное основание+слабая кислота гидролизируется по аниону 2)Сильная кислота+слабое основание гидролизируется по катиону 3)Слабая кислота+слабое основание гидролизируется по катиону и аниону. Концентрая водорода в 1) pH▶️;7 2)pH◀️7 3)pH=7 Нитрат калия KNO3 образован сильной кислотой и сильным основанием.А именно K(OH)-щелочь,по сути,HNO3-летучая кислота,но в данном случае,так как хорошо растворяется в воде яв-ся сильной кислотой.Так вот,соль гидролизируется и образуется OH(-) и H(+) катион и анион.Поэтому говорят что соль образованная сильным основанием и кислотой гидролизируется и по катиону и аниону.Но только на листе кол-во гидрокосо группы равно кол-ву водорода т.е.их концентрации в растворе).Так вот если в данном сраствориться САМЫМ слабым яв-ся основание,то среда в растворе щелочная,а если САМЫМ слабым яв-ся кислота,то кислая(это на заметку)
1) 3AgNO3 + FeCl3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl↓
3Ag+ + 3NO3- + Fe3+ + 3Cl- → Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl↓
Ag+ + Cl- → AgCl↓
2) Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + 2NO3- → Ba2+ + 2NO3- + 2H2O
H+ + OH- → H2O
3) CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓
4) Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
5) K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + CO2↑
2K+ + CO32- + 2H+ + SO42- → 2K+ + SO42- + H2O + CO2↑
2H+ + CO32- → H2O + CO2↑
6) Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 → 2BaCO3↓ + 2H2O
Ba2+ + 2HCO3- + Ba2+ + 2OH- → 2BaCO3↓ + 2H2O