рассчитать pH растворов следующих веществ, определить концентрацию ионов H+ моль/л в растворе: HCOOH концентрация раствора 0,2 моль/л степень диссоциации a=3%
Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций. Определите степени окисления элементов. Укажите, какие вещества в этих реакциях являются восстановителями, а какие – окислителями.
1. 2NН3 → N2 + 3Н2↑
2N(-3) - 6e = N2(0) окисление, 2N(-3)- восстановитель║1
2Н(+) + 2е = Н2 (0) восстановление 2Н(+) - окислитель║3
Реагирует с железом (Fe), гидроксидом меди (Cu(OH)2), карбонатом бария (BaCO3), оксидом железа lll (Fe2O3), гидроксидом калия (KOH), нитратом серебра (AgNO3).
Объяснение:
1. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + 2H+ + 2Cl¯ = Fe²+ + 2Cl¯ + H2
Fe + 2H+ = Fe²+ + H2
2. Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl¯ = Cu²+ + 2Cl¯ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu²+ + 2H2O
3. BaCO3 + 2HCl = BaCL2 + H2O + CO2
BaCO3 + 2H+ + 2Cl¯ = Ba²+ + 2Cl¯ + H2O + CO2
BaCO3 + 2H+ = Ba²+ + H2O + CO2
4. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ + 6Cl¯ = 2Fe³+ + 6Cl¯ + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe³+ + 3H2O
5. HCl + KOH = KCl + H2O
H+ + Cl¯ + K+ + OH¯ = K+ + Cl¯ + H2O
H+ + OH¯ = H2O
6. AgNO3 + HCl = AgCl (белый осад., не раств. ни в воде, ни в к-тах, кач. р. на Cl¯) + HNO3
Ag+ + NO3¯ + H+ + Cl¯ = AgCl + H+ + NO3¯
Ag+ + Cl¯ = AgCl
Объяснение:
Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций. Определите степени окисления элементов. Укажите, какие вещества в этих реакциях являются восстановителями, а какие – окислителями.
1. 2NН3 → N2 + 3Н2↑
2N(-3) - 6e = N2(0) окисление, 2N(-3)- восстановитель║1
2Н(+) + 2е = Н2 (0) восстановление 2Н(+) - окислитель║3
2. 3Н2 + N2 = 2NН3
Н2(0) - 2е = 2Н+ окисление, Н2 - восстановитель ║ 3
N2(0) +6е = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель║1
3. 2Н2О2 → 2Н2О + О2↑
2О (-1) + 2е = 2О(2-) окисление
2О(-1) - 2е = О2(0) восстановление
Такие уравнения удобнее рассматривать не методом электронного баланса а методом полуреакций:
Н2О2 + 2е = 2ОН(-)
Н2О2 - 2е = 2Н+ + О2
2 Н2О2 = 2 Н2О + О2