Рассчитать степень окисления: сульфат калия, нитрат магния, карбонат кальция ЭТО ОЧЕНЬ

Химические вещества могут быть простыми и сложными. Среди простых веществ выделяют металлы и неметаллы.

Сложные неорганические соединения делят на три основных

класса — оксиды, гидроксиды и соли.

Оксиды — соединения элементов с кислородом.

Если элементы проявляют переменную степень окисления,

то образуют оксиды различного состава, что учитывают в названии оксида: Al2

O3 — оксид алюминия; N2

O3 — оксид азота (III).

Оксиды делят на несолеобразующие и солеобразующие.

Несолеобразующие оксиды весьма немногочисленны, например, CO, NO, N2

O. Среди солеобразующих оксидов в соответствии с химическими свойствами выделяют основные, кислотные и амфотерные.

Основные оксиды образуют только типичные металлы

в степени окисления +1, +2 (не всегда).

Кислотные оксиды образуют неметаллы, а также металлы

в высоких степенях окисления (+6, +7). Оксиды неметаллов —

SO2

, P2

O5

, оксиды металлов — CrO

+6

3 , Mn O +7

2 7 .

Амфотерные оксиды образуют металлы в степени окисления

+3, +4, +5, иногда +2. Амфотерные оксиды некоторых металлов в степени окисления +2 — ZnO, PbO, SnO, BeO — следует

2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O
Fe(+3) - 3e=Fe(+6)   |2
Cl2(0)+2e=2Cl(-1)     |3
Fe(+3) восстановитель
Cl2(0) окислитель
NaClO3+6KI+3H2SO4=NaCl+3I2+3K2SO4+3H2O
Cl(+5)+6e=Cl(-1) |2|1
2I(-1)-2e=I2(0)    |6|3
Cl(+5)окислитель
I(-1) окислитель
KI+3CL2+6KOH=KIO3+6KCl+3H2O
I(-1)-6e=I(+5)        |2|1
Cl2(0)+2e=2Cl(-1)  |6|3
I(-1) восстановитель
Cl2(0) окислитель
2KMnO4+5Na2SO3+6HCl=5Na2SO4+2MnCl2+2KCL+3H2O
Mn(+7)+5e=Mn(+2)  |2
S(+4)-2e=S(+6)       |5
Mn(+7) окислитель
S(+4)восстановитель
K2Cr2O7+3H3PO3+8HCl=2CrCl3+3H3PO4+2KCL+4H2O
Сr(+6)+3e=Cr(+3)|2
P(+3)-2e=P(+5)   |3
Cr(+6) окислитель
P(+3) восстановитель