Для решения данной задачи, нам необходимо знать значения тепловых эффектов (энтальпий) образования каждого из веществ, участвующих в реакции обжига, а также коэффициенты стехиометрического уравнения реакции.
Тепловой эффект реакции обжига может быть рассчитан с использованием уравнения Гесса. Согласно этому принципу, тепловой эффект реакции равен разности сумм энтальпий продуктов и реагентов, умноженной на их коэффициенты в уравнении реакции.
Теперь приступим к вычислениям. В данной реакции участвуют следующие вещества:
- pbs(кр)
- o2(г)
- pb(кр)
- so2(г)
Найдем значения энтальпий образования каждого из веществ для вычисления разницы их энтальпий:
- Энтальпия образования pbs(кр): ΔH1 = -218 кДж/моль
- Энтальпия образования o2(г): ΔH2 = 0 кДж/моль
- Энтальпия образования pb(кр): ΔH3 = 0 кДж/моль
- Энтальпия образования so2(г): ΔH4 = -296 кДж/моль
Теперь у нас есть все данные, необходимые для расчета теплового эффекта реакции обжига. Предлагаю использовать следующий план действий:
2. Найдем тепловой эффект реакции с использованием формулы разности сумм энтальпий продуктов и реагентов:
ΔH = (n1 * ΔH1) + (n2 * ΔH2) + (n3 * ΔH3) + (n4 * ΔH4)
Где n1, n2, n3 и n4 - коэффициенты стехиометрического уравнения реакции для каждого вещества. В данном случае, для понимания школьником, значение всех коэффициентов будет равно 1, так как в уравнении нет цифр перед формулами веществ.
3. Подставим значения энтальпий образования и коэффициенты в формулу и выполним вычисления:
ΔH = (1 * -218) + (1 * 0) + (1 * 0) + (1 * -296)
ΔH = -218 + 0 + 0 - 296
ΔH = -514 кДж/моль
Таким образом, тепловой эффект реакции обжига pbs, выраженный в кДж/кг, равен -514 кДж/моль.
Обратите внимание, что значение отрицательно, что говорит о том, что реакция обжига является экзотермической, то есть выделяет тепло.
Надеюсь, данное объяснение поможет вам понять решение задачи. Если возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.
Тепловой эффект реакции обжига может быть рассчитан с использованием уравнения Гесса. Согласно этому принципу, тепловой эффект реакции равен разности сумм энтальпий продуктов и реагентов, умноженной на их коэффициенты в уравнении реакции.
Теперь приступим к вычислениям. В данной реакции участвуют следующие вещества:
- pbs(кр)
- o2(г)
- pb(кр)
- so2(г)
Найдем значения энтальпий образования каждого из веществ для вычисления разницы их энтальпий:
- Энтальпия образования pbs(кр): ΔH1 = -218 кДж/моль
- Энтальпия образования o2(г): ΔH2 = 0 кДж/моль
- Энтальпия образования pb(кр): ΔH3 = 0 кДж/моль
- Энтальпия образования so2(г): ΔH4 = -296 кДж/моль
Теперь у нас есть все данные, необходимые для расчета теплового эффекта реакции обжига. Предлагаю использовать следующий план действий:
1. Перепишем стехиометрическое уравнение реакции, учитывая указанные коэффициенты:
pbs(кр) + o2(г) = pb(кр) + so2(г)
2. Найдем тепловой эффект реакции с использованием формулы разности сумм энтальпий продуктов и реагентов:
ΔH = (n1 * ΔH1) + (n2 * ΔH2) + (n3 * ΔH3) + (n4 * ΔH4)
Где n1, n2, n3 и n4 - коэффициенты стехиометрического уравнения реакции для каждого вещества. В данном случае, для понимания школьником, значение всех коэффициентов будет равно 1, так как в уравнении нет цифр перед формулами веществ.
3. Подставим значения энтальпий образования и коэффициенты в формулу и выполним вычисления:
ΔH = (1 * -218) + (1 * 0) + (1 * 0) + (1 * -296)
ΔH = -218 + 0 + 0 - 296
ΔH = -514 кДж/моль
Таким образом, тепловой эффект реакции обжига pbs, выраженный в кДж/кг, равен -514 кДж/моль.
Обратите внимание, что значение отрицательно, что говорит о том, что реакция обжига является экзотермической, то есть выделяет тепло.
Надеюсь, данное объяснение поможет вам понять решение задачи. Если возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.