Рассчитай, чему равна массовая доля (в %) химического элемента фосфора в фосфате магния Mg3(PO4)2.
ответ впиши с точностью до одного знака после запятой.
ответ: w(P)= %
Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии бромоводородной кислоты и 220 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH, равной 0,24.
Точность вычислений — до сотых. В ответе запиши число. Например: 0,32.
ответ: химическое количество соли равно - моль.
S(-2) -2e = S(0) 2 2 - окисление
O2(0) +2e*2 = 2O(-2) 4 1 - восстановление
H2S - восстановитель (S(-2))
O2 - окислитель (О2(0))
2Fe2(SO4)3 =(t)= 2Fe2O3 + 6SO2 + 3O2
S(+6) + 2e = S(+4) 2 2 - восстановление
2O(-2) -2e*2 = O2(0) 4 1 - окисление
Fe2(SO4)3 - окислитель (S(+6))
Fe2(SO4)3 - восстановитель (О(-2))
8Na + 5H2SO4 = 4Na2SO4 + H2S + 4H2O
2Na(0) -1e*2 = 2Na(+) 2 4 - окисление
S(+6) +8e = S(-2) 8 1 - восстановление
Na - восстановитель (Na(0))
H2SO4 - окислитель (S(+6))
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
C(0) -4e = C(+4) 4 1- окисление
S(+6) + 2e = S(+4) 2 2 - восстановление
C - восстановитель (С(0))
H2SO4 - окислитель (S(+6))
Объяснение:Находим массу хлорида меди
524,12*17/100=89,1г
Уравнения реакции
2AI+3CuCI2→2AICI3+3Cu
Определяем какая из данных веществ останется в избытке
15/54=0,278
89,1/3*135=0,22,значить алюминии и останется в избытке,вычисление производим по хлориду меди(II)
ν(CuCI2)=89,1/135=0,66моль
32
0,66x x=0,44 моль хлорида алюминия
2AICI3+3Na2CO3+3H2O→2AI(OH)3+6NaCI+3CO2
Масса карбоната натрия
700*20/100=140г
Его количество вещества
140/106=1,32моль
тут видно ,что карбонат натрия останется в избытке
23
0,44х х=0,66 моль израсходуется 0,66 моль остается в избытке,а также образуется 0,44моль гидроксида алюминия,0,66моль углекислого газа и 1,32моль хлорида натрия
масса раствора
524,12+15-0,66*64+700-0,66*44-0,44*78=1239,11-42,24-29,04-34,32=1133,51
массовая доля карбоната натрия=0,66*106*100/1133,51=6,17%
массовая доля хлорида натрия=1,32*58,5*100/1133,51=6,81%