Вычислите массу соли которая должна выпасть в осадок в при охлаждении 350 г 18 процентного раствора соли чтобы Массовая доля соли в растворе над осадком уменьшилась до 12%
Масса 18% раствора 350 г . Тогда масса соли в составе раствора:
350 г × 0,18 = 63 г
При охлаждении раствора часть соли из раствора выпадает в осадок, массовая доля соли над раствором уменьшилать до 12%.
Тогда первоначально в растворе было 350 г - 63 г = 287 г Н2О
х г соли выпало в осадок. масса воды и масса раствора не изменилась.
рассчитаем массу чистого карбоната
mCaCO3=110·0.92=101.2g
101.2g xL
CaCo3+2H2O=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
100g 22.4L
x=101.2·22.4/100=22.67L
2.
xg 34.27L
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O
100g 22.4L
x=100·34.27/22.4=153g
wprakt=153/180·100%=85%
3.
xg 4.48L
FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2+H2O
116g 22.4L
x=116·4.48/22.4=23.2g
wprakt=23.2/30.93·100%=75%
Объяснение:
Вычислите массу соли которая должна выпасть в осадок в при охлаждении 350 г 18 процентного раствора соли чтобы Массовая доля соли в растворе над осадком уменьшилась до 12%
Масса 18% раствора 350 г . Тогда масса соли в составе раствора:
350 г × 0,18 = 63 г
При охлаждении раствора часть соли из раствора выпадает в осадок, массовая доля соли над раствором уменьшилать до 12%.
Тогда первоначально в растворе было 350 г - 63 г = 287 г Н2О
х г соли выпало в осадок. масса воды и масса раствора не изменилась.
Поэтому можно записать
63 - х
= 0,12
(63 - х ) + 287
х = 23,86 г
Проверка:
63 - 23,86 39.14
= × 100 = 12 %
350 - 23,86 326.14
Таким образом, масса соли в осадке равна 23,86 г