Рассчитай количество нуклонов, протонов и нейтронов в изотопе химического элемента F928. Рассчитай количество нуклонов, протонов и нейтронов в изотопе химического элемента F928.

Допустим нумерацию:
№1  BaCI₂
№2  H₂SO₄
№3 Na₂SO₄
№4 Na₂CO₃
1. Отольем с каждой пробирки немного жидкости.
Попробуем жидкость с 1 пробирки прилить во все остальные. Если в пробирке под нумером  №2,№3,№4  выпадет осадок белого цвета значит там находятся вещества имеющие ион SO₄² ⁻ и ион CO₃²⁻
BaCI₂ +H₂SO₄=BaSO₄↓ + 2HCI
 BaCI₂ +Na₂SO₄=BaSO₄↓ + 2NaCI
BaCI₂ +Na₂CO₃=BaCO₃↓ + 2NaCI

 2. Отольем с каждой пробирки еще немного жидкости:
 Попробуем жидкость с 2 пробирки прилить во все остальные. Если в пробирке под №1 выпадет осадок , в пробирке №3 жидкость останется без изменения, а в пробирке №4 выделится газ, значит в пробирке под №2 находится серная кислота,в пробирке под №1 находится хлорид бария,в пробирке под №3  находится сульфат натрия и в пробирке под №4 находится карбонат калия
H₂SO₄ +BaCI₂ =BaSO₄↓ + 2HCI
H₂SO₄ +Na₂SO₄≠
H₂SO₄ +Na₂CO₃ =Na₂SO₄ + CO₂↑ +H₂O

Дано:
m(FeS)=4,4г.

m(Fe)-?
m(S)-?
1. Определим молярную массу сульфида  железа:
M(FeS)=56+32=88г./моль
2. Определим количество вещества сульфида железа массой 4,4г.:
n=m÷M    n(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)= 4,4г.÷88г./моль=0,05моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа и серы:
Fe + S = FeS
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для получения 1моль сульфида железа потребуется 1моль железа и 1 моль серы. Значит если в расчетах получилось 0,05моль сульфида железа значит необходимо взять 0,025моль железа и 0,05 моль серы.
n(Fe)=0,05моль
n(S)=0,05моль
5. Определяем молярную массу железа и молярную массу серы:
M(Fe)=56г./моль
M(S)=32г./моль
6. Определим массу железа и серы количеством вещества по 0,025моль:
m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0,05моль×56г./моль=2,8г.
m(S)=n(S)×M(S)=0,05моль×32г./моль=1,6г.
7.ответ: для получения сульфида железа массой 4.4г. необходимо взять 2,8г.железа и 1,6г. серы.