Рассчитайте число электронов,которое перейдет от цинка к ионами мпди cu²,если у раствор сульфата мели 2,азятый избытке,поместить цинковцю пластинку массрй 19,5г​

Напишем реакцию полного горения этилена
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
Считаем количество вещества этилена
n = m / M = 524 / 28 = 18.71 моль
Считаем количество вещества кислорода
n = V / Vm = 480 / 22.4 = 21.43 моль
Из уравнения реакции видим, что для сжигания 18,71 моль этилена нужно втрое больше кислорода, т.е. 18,71 * 3 = 56,13 моль
У нас столько кислорода нет. Поэтому попробуем иную реакцию
C2H4 + 2O2 = 2CO + 2H2O
Для такой реакции нужно вдвое больше кислорода чем этилена, т.е. 18,71 * 2 = 37,42 моль. У нас и столько кислорода нет. Тогда пробуем еще одну реакцию
C2H4 + O2 = 2C + 2H2O
Для этой реакции нужно кислорода столько же сколько есть этилена, т.е. 18,71 моль. Нам подходит, даже еще немного останется, а именно 21,43 - 18,71 = 2,72 моль. Этот кислород, например, может пойти на сжигание части сажи, которая образовалась в третьей реакции
2C + O2 = 2CO
Из уравнения видим, что угарного газа вдвое больше чем кислорода, т.е. 2,72 * 2 = 5,44 моль
Считаем объем СО
V = n * Vm = 5.44 * 22.4 = 121.86 л

P.S. Сам механизм горения углеводородов, да еще и в сильном недостатке кислорода, сопровождается параллельным прохождением многих разных свободнорадикальных реакций с образованием разных продуктов, поэтому нельзя со 100%-ной уверенностью утверждать, что образуется только какой-то определенный продукт реакции.

Тут два решения,т.к. при первой и второй реакции получится соль.Какая именно соль нужна,думаю определите сами. Оба решения на избыток/недостаток

1 реакция:

KOH + CO2=KHCO3

Гидроксид калия (KOH) по условию задачи имеет массу 80 г.
Углекислый газ (CO2) по условию задачи имеет объем 60 л.

Молекулярная масса KOH = 56
Объем СО2 при нормальных условиях (н.у.) = 22,4 л

1)Для начала нужно определить что в избытке,что в недостатке,это определяем по формуле
Количество вещества (U) = m/M,и по другой формуле,U = V/Vm
Кол-во вещества выражается в молях.
где m - масса по условию задачи  где V - объем условия задачи
M - молекулярная масса.                      V(н.у.) - объем при нормальных условиях

2)U(KOH)=80/56≈1,4 моль            в данном случае U - количество                                                                                                         вещества
3)U(CO2)=60/22,4≈2,7 моль 

4)Т.к. 1,4 < 2,7,то ищем массу KHCO3 по веществу KOH

Молекулярная масса(M) KHCO3=39+1+12+16*3=100гр/моль.

5)Массу(m) KHCO3,находим по пропорции,из 56 грамм KOH получается 100 грамм KHCO3,а из 80 грамм KOH узнаем из пропорции =>
 56 - 100
 80 - x
x=80*100/56
x≈143 гр.

2 реакция

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

Гидроксид калия (KOH) по условию задачи имеет массу 80 г.
Углекислый газ (CO2) по условию задачи имеет объем 60 л.

Молекулярная масса KOH = 56,но,т.к. в реакции перед KOH стоит коэффициент 2,мы умножаем молекулярную массу на 2 (56*2=112)
Объем СО2 при нормальных условиях (н.у.) = 22,4 л

2)U(KOH)=80/112≈0,7 моль           в данном случае U - количество                                                                                                         вещества
3)U(CO2)=60/22,4≈2,7 моль

4)Т.к. 0,7<2,7,то ищем массу K2CO3 по веществу KOH

Молекулярная масса (M) K2CO3 = 39*2+12+16*3=138

5)Массу (m) K2CO3 находим также,как и в 1 реакции,по пропорции:
112 - 138
80   -  x

x=80*138/112
x=98,6
x≈99 гр.