.(Рассчитайте давление в сосуде объёмом10 л, содержащем 51 г аммиака и 7 г азота при 50 градусах цельсия).

n(NH3) = m(NH3)/M(NH3) = 51/17 = 3 моль.

m(N2) = m(N2)/M(N2) = 7/14 = 0,5 моль.

Из уравнения состояния идеального газа: p*V = nRT выражаем объем.

p = nRT/V   (R -  универсальная газовая постоянная, равна 8,314 Дж/(моль*К); Т - температура в К; V = объем в м^3; р - давление, в Па)

в данном случае n = 3 моль + 0,5моль = 3,5моль. Т = 273,15 + 50 = 323,15 К. V = 0,01 м^3.

p = (3,5*8,314*323,15)/0,01 = 940 334 Па = 940 кПа.