рассчитайте изменение энтальпии при стандартных условиях для
реакции, протекающей по схеме: kclo3(к) → kcl(к) + o2(г).
2. вычислить тепловой эффект перехода s(моноклинная) → s(ромбическая)
по следующим данным: s(моноклинная)+ o2(г)→so2(г); ∆н°
р =
= –296,959 кдж; s(ромбическая) + o2(г) = so2(г); ∆н°
р = –296,645 кдж.
3. предскажите, не производя расчетов, знак изменения энтропии при
стандартных условиях для процесса: c2h6(г) + o2(г) → co2(г) + h2o(г), расставив предварительно коэффициенты.
4. рассчитайте, будет ли самопроизвольно протекать реакция so2(г) +
+ 2h2s(г) = 3s(к) + 2h2o(ж) в изолированной системе при стандартных
условиях.
5. рассчитайте стандартную энтропию азотной кислоты, если значение стандартной энтропии реакции 4no2(г) + o2(г) + 2h2o(ж) = 4hno3(ж)
равно –681 дж/к.
ε=σт/E, где σт— предел текучести, E — модуль упругости.
Максимальная величина упругой деформации составляет десятые доли процента, в то время как формообразующие операции штамповки вызывают изменение первоначальных размеров заготовки в пределах 10—20% и более, а на разделительных операциях штамповки пластические деформации достигают еще большей величины равной предельным значениям, соответствующим разрушению материала.
Штампуемый материал оказывает сопротивление пластическому деформированию, и возникающие при этом напряжения в отдельных сечениях заготовки превосходят величину напряжения в зоне упругих деформаций.
Здесь нам известно масса растворителя(дистиллированная вода) и растворенного вещества(соль).
Формула нахождения массовой доли= массу растворенного вещества разделить на массу раствора и умножить на 100%.
Так как мы не знаем массу раствора, НО знаем что раствор состоит их раст-ля и рас-ого в нем вещества, то может найти массу раствора.
Масса(раствора)=363+27=390 грамм.
Теперь можем узнать и массовую долю растворенного вещества(соли)
27 разделить на 390 и умножить на 100 %=6,923%(мы округляем до тысячных)
ответ:омега=6,923%