2 NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль (по табл. Менделеева) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 13,1 / 40 = 0,3275 моль Мы узнали кол-во моль гидроксида натрия, теперь нужно узнать кол-во моль кислоты (x), для этого составим пропорцию, где слева коэффициенты уравнения, справа кол-во моль 2 - 0,3275 1 - x x = 0,16375 моль M (H₂SO₄) = 98 г/моль (аналогично делаем, используя табл Менделеева) Найдем m (H₂SO₄) = n * M = 0,16375 * 98 ≈ 16 г 16 г - это масса не раствора, а прореагировавшего в-ва, чтобы найти массу р-ра, вспомним формулу нахождения концентрации W = m в-ва / m р-ра * 100% Согласно данным W(H₂SO₄) = 16% = 0,16 m р-ра = m в-ва / W = 16 / 0,16 = 100 г ответ: m р-ра кислоты = 100 г
ω(KCI)-? ω(KNO₃)-? Из этих двух солей при нагревании будет разлагаться только нитрат калия с образованием нитрита калия и кислорода.
1. Запишем уравнение реакции разложения нитрата калия: 2КNO₃ = 2KNO₂ + O₂ 2. Определим количество вещества кислорода объемом 4,48л. n(O₂)=V(O₂)÷Vm n(O₂)=4,48л..÷22,4л./моль=0,2моль 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата калия образуется 1моль кислорода. 4. По условию задачи образуется 0,2моль кислорода, значит разложится при нагревании нитрата калия должно в два раза больше моль, тоесть 0,4моль.
n(KNO₃)=0,4моль
5. Определим молярную массу нитрата калия и его массу количеством вещества 0,4моль. M(KNO₃)=39+14+16х3=101г./моль m(KNO₃)=n(KNO₃)хM(KNO₃) m(KNO₃)=0,4мольх101г./моль=40,4г.
6. Определим массу хлорида калия в смеси: m(KCI)=m(KCI,KNO₃)-m(KNO₃) m(KCI)=50г.-40,4г.=9,6г.
7. Определим массовые доли хлорида калия и нитрата калия в смеси: ω(KCI)=m(KCI)÷m(KCI,KNO₃) ω(KCI)=9,6г.÷50г=0,192 ω%(KCI)=ω(KCI)×100%=0,192×100%=19,2%
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль (по табл. Менделеева)
n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 13,1 / 40 = 0,3275 моль
Мы узнали кол-во моль гидроксида натрия, теперь нужно узнать кол-во моль кислоты (x), для этого составим пропорцию, где слева коэффициенты уравнения, справа кол-во моль
2 - 0,3275
1 - x
x = 0,16375 моль
M (H₂SO₄) = 98 г/моль (аналогично делаем, используя табл Менделеева)
Найдем m (H₂SO₄) = n * M = 0,16375 * 98 ≈ 16 г
16 г - это масса не раствора, а прореагировавшего в-ва, чтобы найти массу р-ра, вспомним формулу нахождения концентрации
W = m в-ва / m р-ра * 100%
Согласно данным W(H₂SO₄) = 16% = 0,16
m р-ра = m в-ва / W = 16 / 0,16 = 100 г
ответ: m р-ра кислоты = 100 г
m(KCI,KNO₃)=50г.
V(газа)=4,48л.
Vm=22,4л./моль
ω(KCI)-?
ω(KNO₃)-?
Из этих двух солей при нагревании будет разлагаться только нитрат калия с образованием нитрита калия и кислорода.
1. Запишем уравнение реакции разложения нитрата калия:
2КNO₃ = 2KNO₂ + O₂
2. Определим количество вещества кислорода объемом 4,48л.
n(O₂)=V(O₂)÷Vm
n(O₂)=4,48л..÷22,4л./моль=0,2моль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата калия образуется 1моль кислорода.
4. По условию задачи образуется 0,2моль кислорода, значит разложится при нагревании нитрата калия должно в два раза больше моль, тоесть 0,4моль.
n(KNO₃)=0,4моль
5. Определим молярную массу нитрата калия и его массу количеством вещества 0,4моль.
M(KNO₃)=39+14+16х3=101г./моль
m(KNO₃)=n(KNO₃)хM(KNO₃)
m(KNO₃)=0,4мольх101г./моль=40,4г.
6. Определим массу хлорида калия в смеси:
m(KCI)=m(KCI,KNO₃)-m(KNO₃)
m(KCI)=50г.-40,4г.=9,6г.
7. Определим массовые доли хлорида калия и нитрата калия в смеси:
ω(KCI)=m(KCI)÷m(KCI,KNO₃)
ω(KCI)=9,6г.÷50г=0,192
ω%(KCI)=ω(KCI)×100%=0,192×100%=19,2%
ω(KNO₃)=m(KNO₃)÷÷m(KCI,KNO₃)
ω(KNO₃)=40,4г.÷50г.=0,808
ω%(KNO₃)=ω(KNO₃)×100%=0,808×100%=80,8%
8. ответ: в исходной смеси:
массовая доля хлорида калия 0,192 или 19,2%
массовая доля нитрата калия 0,808 или 80,2%