рассчитайте изменение общей энтропии для реакции
NH3(r)+HCl(r)→NH4Cl(тв)
для расчетов, используйте справочные данные
S°[NH3 (г)]=192.3 Дж×К (в минус первой степени)×моль (в минус первой степени)
S°[NH3 (г)]=186.8 Дж×К (в минус первой степени)×моль (в минус первой степени)
S°[NH3 (г)]=94.6 Дж×К (в минус первой степени)×моль (в минус первой степени)
ΔS = ΣS°(продукты) - ΣS°(реагенты)
где ΣS°(продукты) и ΣS°(реагенты) представляют сумму стандартных энтропий продуктов и реагентов соответственно.
В данном случае у нас есть два реагента: NH3 (аммиак) и HCl (соляная кислота), а также один продукт: NH4Cl (аммоний хлорид).
Осуществим расчет:
ΔS = [S°(NH4Cl) - S°(NH3)] + [S°(NH4Cl) - S°(HCl)]
Работая со справочными данными, заметим, что у нас есть информация только о стандартных энтропиях NH3, HCl и NH4Cl. Для рассчета ΔS нам также понадобится знание стандартной энтропии для каждого из реагентов.
Из условия задачи видно, что дана стандартная энтропия газа NH3, обозначенная как S°[NH3 (г)] = 192.3 Дж×К^(–1)×моль^(–1).
Однако, в формуле реакции в задаче не указана фаза газа. Таким образом, мы не можем быть уверены, в какой фазе находятся реагенты. Возможными фазами для NH3 и HCl являются газ (г), жидкость (ж) или твердое вещество (тв).
Для разных фаз газа NH3 будут отличаться стандартные энтропии. Поэтому, чтобы рассчитать ΔS, нам следует знать точную фазу газа NH3, которую мы будем использовать.
Аналогично, нам также нужна стандартная энтропия для газа HCl (S°[HCl (г)]).
Поскольку у нас нет достаточной информации для расчета ΔS, мы не можем дать подробный ответ с обоснованием и пошаговым решением на данном этапе.
Однако, если у вас есть дополнительная информация о фазах газов и их соответствующих стандартных энтропиях, я смогу помочь вам с расчетами.