Рассчитайте, какая масса азотной кислоты содержится растворе массой 200 г, если при взаимодействии с карбонатом бария выделилось 0,5 моль углекислого газа.
2) Зная массовую долю калия, найдем его молекулярную массу в составе и количество атомов:
69 - 100%
х - 56,6%,
x = 56,6% * 69 : 100% = 39
N (K) = 39 : Mr (K) = 39 : 39 = 1 атом.
3) Зная массовую долю кислорода, найдем его молекулярную массу в составе и количество атомов:
69 - 100%
х - 34,8%,
х = 34,8% * 69 : 100% = 24
N (O) = 24 : Mr (O) = 24 : 16 = 1,5 атома
4) Тогда на молекулярную массу углерода приходится 69 - 24 - 39 = 6
N (C) = 6 : Mr (C) = 6 : 12 = 0,5 атома
У нас получилась простейшая формула вещества KC0,5O1,5 вещества с такой формулой не существует, поэтому домножаем индексы на 2: KCO3 - карбонат кальция.
Этилен - газ без цвета и запаха, мало растворимый в воде. Как и метан, с воздухом образует взрывоопасные смеси. Широко используется для получения различных органических веществ: этилового спирта, стирола, галогенопроизводных, полиэтилена, оксида этилена и др.
Этен (этилен) CH2=СН2, - бесцветный газ со слабым запахом tкритич 9,2 гр цельсия хорошо растворим в диэтиловом эфире и углеводах химическая формула С2Р4 молярная масса 28,05 г/моль плотность 0,001178 г/куб см температура плавления - 169,2 гр цельсия температура кипения - 103, гр цельсия По физическим свойствам этиленовые углеводороды близки к алканам. При нормальных условиях углеводороды C2–C4 – газы, C5–C17 – жидкости, высшие представители – твердые вещества. Температура их плавления и кипен я, а также плотность увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все олефины легче воды, плохо растворимы в ней, однако растворимы в органических растворителях.
Дано:
w% (K) = 56,6%
w% (C) = 8,7%
w% (O) = 34,8%
Найти:
Формула - ?
1) Находим молекулярную массу вещества по следующей формуле:
w% (элемента) = Ar (элемента) : Mr (вещества), где - относительная атомарная масса.
Найдем Mr, используя данные калия:
Mr (вещества) = Ar (элемента) : w% (элемента) = 39 : 0,566 = 69.
2) Зная массовую долю калия, найдем его молекулярную массу в составе и количество атомов:
69 - 100%
х - 56,6%,
x = 56,6% * 69 : 100% = 39
N (K) = 39 : Mr (K) = 39 : 39 = 1 атом.
3) Зная массовую долю кислорода, найдем его молекулярную массу в составе и количество атомов:
69 - 100%
х - 34,8%,
х = 34,8% * 69 : 100% = 24
N (O) = 24 : Mr (O) = 24 : 16 = 1,5 атома
4) Тогда на молекулярную массу углерода приходится 69 - 24 - 39 = 6
N (C) = 6 : Mr (C) = 6 : 12 = 0,5 атома
У нас получилась простейшая формула вещества KC0,5O1,5 вещества с такой формулой не существует, поэтому домножаем индексы на 2: KCO3 - карбонат кальция.
ответ: KCO3 - карбонат кальция.
Объяснение:
можно лучший ответ
Этен (этилен) CH2=СН2, - бесцветный газ со слабым запахом
tкритич 9,2 гр цельсия
хорошо растворим в диэтиловом эфире и углеводах
химическая формула С2Р4
молярная масса 28,05 г/моль
плотность 0,001178 г/куб см
температура плавления - 169,2 гр цельсия
температура кипения - 103, гр цельсия
По физическим свойствам этиленовые углеводороды близки к алканам. При нормальных условиях углеводороды C2–C4 – газы, C5–C17 – жидкости, высшие представители – твердые вещества. Температура их плавления и кипен я, а также плотность увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все олефины легче воды, плохо растворимы в ней, однако растворимы в органических растворителях.