Рассчитайте, какой объем (мл) при 27°с и 95 кпа занимал аммиак, образовавшийся при взаимодействии 2,14 г хлорида аммония с гидроксидом кальция.

Соль образована: LiOH(сильное основание) + H2SO4(сильная кислота) . Следовательно, соль не гидролизуется.

А если гидролиза сульфита,то:

Li2SO3 Li2SO3 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону. Первая ступень (стадия) гидролиза Молекулярное уравнение Li2SO3 + HOH ⇄ LiHSO3 + LiOH Полное ионное уравнение 2Li+ + SO32- + HOH ⇄ Li+ + HSO3- + Li+ + OH- Сокращенное (краткое) ионное уравнение SO32- + HOH ⇄ HSO3- + OH- Вторая ступень (стадия) гидролиза Молекулярное уравнение LiHSO3 + HOH ⇄ H2SO3 + LiOH Полное ионное уравнение Li+ + HSO3- + HOH ⇄ H2SO3 + Li+ + OH- Сокращенное (краткое) ионное уравнение HSO3- + HOH ⇄ H2SO3 + OH- В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Объяснение:

1) Mn(VII)), Mn(IV),  Mn(II), Mn(II)

2) K2S, SiH4, B2O3, FeCl3

3) Mr(FeCl2) = 56 + 35,5*2 = 127

Mr(Na2SO4) = 23*2 + 32 + 16*4 =142

4) 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 (разложение)

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O  (замещение)

N2 + 3H2 = 2NH3 (соединение)

H2O2 = H2 + O2  (разложение)

3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O (обмен)

5) 3Fe + 2O2 = Fe3O4

2HgO = 2Hg + O2

2Al + 3ZnO =3Zn + Al2O3

6) Mr(CO2) = 12 + 16*2 = 44

W(C) = Ar(C) *n / Mr(CO2)  *100% = 12*1 / 44  *100% =27%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(CO2)  *100% = 16*2 / 44  *100% = 73%

Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5

W(Na) = Ar(Na) *n / Mr(NaCl)  *100% = 23*1 / 58,5  *100% =39%

W(Cl) = Ar(Cl) *n / Mr(NaCl)  *100% = 35,5 *1 / 58,5  *100% =61%