Рассчитайте количество карбонат-ионов, содержащихся в растворе массой 50г с массовой долей карбоната натрия , равной 0,0603

1) задача на избыток и недостаток. Задача решается по недостатку, чтобы прореагировало все вещество. За Х(г) принимаем массу натрия
2) 
 х(г)   10,8г         
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46г      36г
ХNa)=10,8*46/36=13,8(г), а у нас натрия дано 2,3 г, следовательно он в недостатке и мы решаем задачу по натрию
3)n=m/M(Ar)  M=Ar  Ar(Na)= 23  M=23г/моль
n(Na)=2,3/23=0,1( моль)
4) n(Na)/n(H2)=2/1, по условию реакции, т. е. в 2 раза меньше, след.,     n(H2)=0,1/2=0,05(моль) 
5) V=n*Vm     V(H2)=0,05*22,4=1,12(л)
ответ: 1,12л

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6Na(+) + 6OH(-) = 2Al(OH)3 + 6Na(+) + 3SO4(2-)
2Al(3+) + 6OH(-) = 2Al(OH)3
Al(3+) + 3OH(-) = Al(OH)3
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

CuSO4 + Na2S = CuS + Na2SO4
Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + S(2-) = CuS + 2Na(+) + SO4(2-)
Cu(2+) + S(2-) = CuS
CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + 2Na(+) + 2Cl(-)
SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4

BaSO4 + HCl = не идет реакция => BaSO4 не растворяется в соляной кислоте