.Рассчитайте количество углекислого газа, выделяемого в одну машину (60 км / час) за один рабочий день (8 часов), если грузовик потребляет 1,8 м3 воздушного потока на литр бензина. (Бензин как изомер изооктана)

Для описания химических реакций используют хим. уравнения, в левой части которых указывают исходные вещества, в правой-продукты. Обе части уравнения м. б. соединены знаком равенства (в этом случае кол-во атомов хим. элементов справа и слева должно быть уравнено с стехиометрич. коэф.; см. Стехиометрия), стрелкой (в случае необратимых хим. превращений) или прямой и обратной стрелками (для обратимых реакций). Иногда хим. уравнения дополняют указанием энтальпии реакции, агрегатного состояния веществ и др. характеристиками.
Химические реакции могут осуществляться как один элементарный акт (стадия) или через последовательность отдельных стадий (см. Сложные реакции), составляющих в совокупности механизм реакции. Ключевые элементы в описании любого механизма - характер интермедиата (реально существующие промежут. вещество, в ряде случаев фиксируемое экспериментально) и переходное состояние, представляющее собой гипотетич. промежут. состояние реагирующей системы, со-отдетствующее ее макс. энергии (см. Активированного комплекса теория). Величина энергетич. барьера между начальным и конечным состояниями реагирующей системы (т.е. разность энергий исходных соед. и переходного состояния) наз. энергией активации. разность энергий начального и конечного состояний определяет изменение энергии Гиббса системы и обозначается ΔG (энергия Гиббса реакции). Необходимое условие самопроизвольного (т. е. без подвода энергии извне) протекания реакции - уменьшение энергии Гиббса в ходе реакции (ΔG < 0). Изменение квантового состояния реагентов и продуктов реакции исследуется при рассмотрении динамики элементарного акта.
Закономерности протекания химические реакции во времени изучает кинетика химическая. Осн. кинетич. характеристики реакций- скорость реакции. определяемая как кол-во частиц вещества, реагирующих в единицу времени, и константа скорости реакции (параметр реакции, не зависящий от концентрации реагентов). Подавляющее большинство реакций химических обратимы, т.е. наряду с прямым превращением реагентов в продукты осуществляется и обратная реакция. В случае равенства скоростей прямой и обратной реакций достигаетсяхимическое равновесие, характеризуемое константой равновесия. Возможность протекания химические реакции и их направление может определяться как термодинамич. факторами (значениями энтропии и ΔG), так и кинетич. .энергией активации. величиной предэкспонен-циального множителя в Аррениуса уравнении)-соотв. термодинамич. и кинетич. контроль реакции.

Формула диена СnH2n-2 
Кол-во вещества хлороводорода: 
4,48/22,4=0,2 моль 
Кол-во вещества диена, следовательно 0,1 моль 
Молярная масса: 
5,4/0,1=54 г/моль 
Составим ур-е: 
12n+2n-2=54 
14n=56 
n=4 
Диен С4Н6 

№2 
2C2H5OH -> C4H6+2H2O+H2 
Если выход 75%, то теоретический объем: 
120*100%/75%=160 л 
Кол-во вещества бутадиена: 
160/22,4=7,1429 моль 
Масса спирта: 
46*7,1429*2=657,1468 г 
Объем спирта: 
657,1468/0,8=821,4335 л 

№3 
Кол-во вещества спирта: 
18,4/46=0,4 моль 
Значит бутадиена 0,2 моль 
Объем бутадиена: 
0,2*22,4=4,48 л 
Доля выхода: 
4*100%/4,48=89,29% 

№4 
Можно не использовать данные о воде и СО2. 
Молярная масса диена: 
34*2=68 г/моль 
Составим формулу: 
12n+2n-2=68 
14n=70 
n=5 
Формула диена: С5Н8 

№5 
Кол-во вещества брома: 
40/160=0,25 моль 
Значит алкена тоже 0,25 моль 
Молярная масса алкена: 
14/0,25=56 г/моль 
12n+2n=56 
14n=56 
n=4 
Алкен С4Н8, а т.к. он симметричен, то это CH3-CH=CH-CH3 - БУТЕН-2