1)В планшетку налили раствор гидроксида натрия и добавили каплю фенолфталеина, раствор приобрел малиновый цвет. Затем добавили соляную кислоту, чтобы раствор обесцветился. ответ: Фенолфталеин - является индикатором щелочной среды, поэтому бесцветный фенолфталеин приобрел малиновую окраску в щелочи - гидроксиде натрия. Если мы к раствору щелочи прильем кислоту, то при их взаимодействии образуется растворимая соль вода, среда станет нейтральной и малиновый цвет раствора исчезнет. NaOH + HCI = NaCI + H₂O ответ: 2) В другую планшетку добавили сульфат меди и немного раствора гидроксида натрия. Образовался голубой осадок гидроксида меди. Потом в планшетку добавили серную кислоту, чтобы осадок растворился. CuSO₄ + NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ Осадок гидроксида меди в серной кислоте растворился и образовалась растворимая соль - сульфат меди(ll) и вода. Cu(OH)₂ + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O
ответ:
Фенолфталеин - является индикатором щелочной среды, поэтому бесцветный
фенолфталеин приобрел малиновую окраску в щелочи - гидроксиде натрия. Если мы к раствору щелочи прильем кислоту, то при их взаимодействии образуется растворимая соль вода, среда станет нейтральной и малиновый цвет раствора исчезнет.
NaOH + HCI = NaCI + H₂O
ответ:
2) В другую планшетку добавили сульфат меди и немного раствора гидроксида натрия. Образовался голубой осадок гидроксида меди. Потом в планшетку добавили серную кислоту, чтобы осадок растворился.
CuSO₄ + NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Осадок гидроксида меди в серной кислоте растворился и образовалась растворимая соль - сульфат меди(ll) и вода.
Cu(OH)₂ + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O
Объяснение:
1) 2K(+)Cl(+5)O3(-2) -> 2 K(+)Cl(-) + 3O2(0) - Q (kat)
Cl(+5) +6e = Cl(-) 2 ок-ль, в-ие
O(-2) -2e = O(0) 6 в-ль, ок-ие
ОВР, необратимая, эндотермическая, разложение, каталитическая.
2) N2(0) + O2 (0)= 2N(+2)O(-2) -Q
N2(0)-4e = 2N(+2) 1 в-ль, ок-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 ок-ль, в-ие
ОВР, обратимая, эндотермическая, соединение, некаталитическая
3)Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3
Cu(+2)N(+5)O(-2) + 2K(+)O(-2)H(+) =Cu(+2)O(-2)H(+) + 2K(+)N(+5)O(-2)
Реакция ионного обмена, некаталитическая, необратимая
4) Fe(0) + H2(+)S(+6)O4 (-2)= Fe(+2)S(+6)O4(-2) + H2(0) + Q
Fe(0)-2e = Fe(+2) 1 в-ль, ок-ие
2H(+) +2e = H2(0) 1 ок-ль, в-ие
ОВР, замещения, необратимая, некаталитическая.